下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是

A．X、Y、Z均為氣態(tài)

B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡[的判斷依據(jù)

C．升高溫度時增大，減小，平衡向右移動

D．使用催化劑Z的產率增加

某學習小組為研究電化學原理，設計右圖裝置。下列敘述正確的是

A．K與M、N均斷開，一段時間后電解質溶液質量變大

B．K分別與M、N相連時，鐵均受到保護

C．K與M相連時，每轉移1mol電子Fe表面生成32gCu

D．K與N相連時， 碳棒上產生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍的氣體

下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質或結構如下：

下列說法正確的是

A．原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X

B．Y、Z分別形成的氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C．T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液能反應

D．由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水電離均起抑制作用

（16分）芳香族化合物A有如下的轉化關系：

已知C的結構簡式為，F(xiàn)能使溴的CCl₄溶液褪色。請回答下列問題：

（1）C→E的反應類型是________________。

（2）寫出結構簡式：A                   ；G                      。

（3）請寫出E→F反應的化學方程式：                                                  。

（4）檢驗B中一種官能團的實驗操作是                                           。

（5）若有機物H與D互為同分異構體，則與有機物B互為同系物的H的同分異構體有

         種，任寫一種符合此條件的H的結構簡式                    。

（16分）草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。

（1）40 ℃時混合一定體積的0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液，填寫表中空格。

（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HInH⁺+In^—。則酸根離子In^—的顏色是        。甲基橙的酸性與草酸相比，                 （填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）。

（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H⁺)變化的示意圖并作必要的標注。

（4）常溫下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10^-5 mol/L時可認為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100 mL0.1 mol/L的(NH₄)₂C₂O₄溶液，通過計算判斷Mg²⁺是否已沉淀完全。

（5）(NH₄)₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液pH值6.4�，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-5 mol/L，該溶液pH可能是                （填字母）。

A．5                   B．6              C．7                   D．9

（16分）蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO₂外，還含有CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如下。

（1）寫出酸浸過程中的一個離子方程式                                           。若在實驗室進行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、              。

（2）沉淀I的成分是        （寫化學式）。寫出它的一個用途                    。

（3）沉淀II的成分是                                    。

（4）從濾液中能回收的物質有                                                   。

（5）寫出堿式碳酸鎂700 ℃煅燒產生氧化鎂的化學方程式                           。

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的實驗流程如圖所示：

    相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

請回答下列問題：

（1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學式）。

（2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。

（3）從溶液中分離出產品II的操作II應為          、過濾、        、干燥。

（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe³⁺，檢驗Fe³⁺最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe³⁺。還可用KI來檢驗：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe³⁺與I^－反應后的溶液顯深紅色，它是I₂溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e³⁺，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸餾水。

2012年1月15日，我國廣西省龍江河檢測出重金屬鎘含量嚴重超標，重金屬鎘具有毒性，長期過量接觸鎘會引起慢性中毒，影響人體腎功能。鎘元素有多種核素，下列關于95 48Cd和97 48Cd說法正確的是（    ）

A．95 48Cd和97 48Cd互為同素異形體       B. 95 48Cd和97 48Cd質量數(shù)相同

C．95 48Cd和97 48Cd是同一種核素         D. 95 48Cd和97 48Cd互為同位素

已知短周期元素的離子_aX²⁺、_bY⁺、_cZ^2-、_dW^- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（    ）

A．原子半徑：X>Y>W>Z             B．離子半徑：Z^2- > W^- >Y⁺ > X²⁺

C．原子序數(shù)：d > c > b >a            D．原子的最外層電子數(shù)目：X>Y>W>Z