下圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A．X、Y、Z均為氣態(tài)

B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡[的判斷依據(jù)

C．升高溫度時增大，減小，平衡向右移動

D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加

某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計右圖裝置。下列敘述正確的是

A．K與M、N均斷開，一段時間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大

B．K分別與M、N相連時，鐵均受到保護(hù)

C．K與M相連時，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCu

D．K與N相連時， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)的氣體

下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：

下列說法正確的是

A．原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X

B．Y、Z分別形成的氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C．T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng)

D．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用

（16分）芳香族化合物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知C的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)能使溴的CCl₄溶液褪色。請回答下列問題：

（1）C→E的反應(yīng)類型是________________。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A                   ；G                      。

（3）請寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                  。

（4）檢驗B中一種官能團(tuán)的實驗操作是                                           。

（5）若有機(jī)物H與D互為同分異構(gòu)體，則與有機(jī)物B互為同系物的H的同分異構(gòu)體有

         種，任寫一種符合此條件的H的結(jié)構(gòu)簡式                    。

（16分）草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。

（1）40 ℃時混合一定體積的0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液，填寫表中空格。

（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HInH⁺+In^—。則酸根離子In^—的顏色是        。甲基橙的酸性與草酸相比，                 （填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷）。

（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H⁺)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。

（4）常溫下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10^-5 mol/L時可認(rèn)為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100 mL0.1 mol/L的(NH₄)₂C₂O₄溶液，通過計算判斷Mg²⁺是否已沉淀完全。

（5）(NH₄)₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液pH值6.4�，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-5 mol/L，該溶液pH可能是                （填字母）。

A．5                   B．6              C．7                   D．9

（16分）蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO₂外，還含有CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如下。

（1）寫出酸浸過程中的一個離子方程式                                           。若在實驗室進(jìn)行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、              。

（2）沉淀I的成分是        （寫化學(xué)式）。寫出它的一個用途                    。

（3）沉淀II的成分是                                    。

（4）從濾液中能回收的物質(zhì)有                                                   。

（5）寫出堿式碳酸鎂700 ℃煅燒產(chǎn)生氧化鎂的化學(xué)方程式                           。

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的實驗流程如圖所示：

    相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

請回答下列問題：

（1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學(xué)式）。

（2）在進(jìn)行操作I時的最佳溫度是           ℃。

（3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為          、過濾、        、干燥。

（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe³⁺，檢驗Fe³⁺最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe³⁺。還可用KI來檢驗：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有資料認(rèn)為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe³⁺與I^－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I₂溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e³⁺，進(jìn)而證明這是否是一個可逆反應(yīng)，試?yán)�用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸餾水。

2012年1月15日，我國廣西省龍江河檢測出重金屬鎘含量嚴(yán)重超標(biāo)，重金屬鎘具有毒性，長期過量接觸鎘會引起慢性中毒，影響人體腎功能。鎘元素有多種核素，下列關(guān)于95 48Cd和97 48Cd說法正確的是（    ）

A．95 48Cd和97 48Cd互為同素異形體       B. 95 48Cd和97 48Cd質(zhì)量數(shù)相同

C．95 48Cd和97 48Cd是同一種核素         D. 95 48Cd和97 48Cd互為同位素

已知短周期元素的離子_aX²⁺、_bY⁺、_cZ^2-、_dW^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（    ）

A．原子半徑：X>Y>W>Z             B．離子半徑：Z^2- > W^- >Y⁺ > X²⁺

C．原子序數(shù)：d > c > b >a            D．原子的最外層電子數(shù)目：X>Y>W>Z