同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似�；�合物PH₄I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是(　　)

A．它是一種共價化合物

B．在加熱時此化合物可以分解為PH₃和HI

C．這種化合物不能跟堿反應

D．該化合物可以由PH₃和HI化合而成

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。下列說法不正確的是(　　)

A．原子半徑：Y>Z>W

B．非金屬性最強的元素為W

C．Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿

D．XW₂分子中各原子最外層電子均達到8電子結(jié)構(gòu)

已知1～18號元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．質(zhì)子數(shù)：c>d                   B．離子的還原性：Y^2－>Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ        D．原子半徑：X<W

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是(　　)

①HCl的溶解度比H₂S大    ②HCl的酸性比H₂S強    ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強

④HCl的還原性比H₂S強   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱

⑥Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS    ⑦Cl₂能與H₂S反應生成S

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)    ⑨還原性：Cl^－<S^2－

A．③④⑤⑦⑧⑨　　　　　　                             B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨                                                    D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色。下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：Y>Z                   B．氫化物的酸性：X>W

C．離子的還原性：X>W             D．原子及離子半徑：Z>Y>X

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(      )

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B. 元素X能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY>X_mR

D. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C.離子Y^2－和Z ^3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同

D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

.已知分子E和分子G反應，生成兩種分子L和M

（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)小于10 “○”代表原子“____”表示化學鍵 ），如下圖，則下列判斷錯誤的是(      )（未配平）

A. G是最活潑的非金屬單質(zhì)               B. L中的化學鍵是極性鍵

C. E能使紫色的石蕊試液變藍             D. M的化學性質(zhì)活潑

同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為(        )

A、x―n          B、x＋m         C、    m-n       D、x＋n

X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物X₂Y₃，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是(       )

A、n＋11              B、n－5        C、n＋3        D、n－6