元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是（  ）

A．次氯酸的電子式：           B．S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．O—18的原子符號(hào)：               D．CO₂分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說(shuō)法正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為(　　)

A．5Z        B．5Z＋18         C．5Z＋10           D．5Z＋8

如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 。四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（   ）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C． W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D． Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（   ）

A． XY               B． XY₂                     C． XY₃                  D．X₂Y₃

核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是     (　　)

A． X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 (2a²－1)

B．X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑  

C． 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

D． 元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n²個(gè)(n表示電子層數(shù))

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有關(guān)敘述不正確的是（   ）

A．若XY₂是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1

B．若XY₂是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY₂中X的離子半徑比Y離子半徑小

D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY₂可溶于強(qiáng)堿溶液

已知R^2＋有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是(　　)

在一定條件下，RO₃^—與R^－可發(fā)生反應(yīng)：RO₃^—＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO₃^—中的R只能被還原

C．R₂在常溫常壓下一定是氣體

D．若1 mol RO₃^—參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是(　　)

A．  NaCl和HNO₃    B．  H₂O和NH₃       C．  CaF₂和CsCl    D． CCl₄和Na₂O