（6分）

某烴0.1mol與20L氧氣（過量）完全反應(yīng)，將生成的混合氣體（提示：該狀況下水呈氣態(tài)）通過足量的Na₂O₂粉末，使之完全反應(yīng)，此時(shí)Na₂O₂增重15g，經(jīng)過處理后的氣體為14.4L（題給氣體體積均是折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。

（1）求該烴的分子式

（2）該烴可以使Br₂的CCl₄溶液褪色，而且沒有支鏈，請寫出該烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。

簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法來形象表示，其中    表示質(zhì)子或電子， 表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是

A、①、②、③互為同位素                     B、①、②、③互為同素異形體

C、①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子       D、①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù)

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變  B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化             D．元素的化合價(jià)呈周期性變化

下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是(　　)

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是(        )

[A、  N、P、Cl　　 B、  P、O、S　　 C、  N、O、S　　 D、    O、F、Cl

下列說法正確的是(       )

A、在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)

B、非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

C、同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大

D、堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸升高

核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(     )

A. 最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B. 最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

C. 原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D. 核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個電子

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（�。�

A、CaCl₂                    B、H₂O₂                     C、KOH               D、H₂S 

下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是 (     )

A. ¹⁸O的結(jié)構(gòu)示意圖：    B．O^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. Mg²⁺的最外層有10個電子       D.Mg²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖: