下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

A.乙炔燃燒時(shí)火焰明亮并伴有黑煙

B.在苯和甲苯中分別滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液振蕩，高錳酸鉀酸性溶液均褪色

C.在乙醇中加入黃豆粒大小的金屬鈉，鈉浮在液面上，熔化成光亮的小球，反應(yīng)劇烈而迅速消失

D.在溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱后的溶液中，加幾滴硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀

若_aA^m+與_bB^n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是 

A．a(chǎn) = b+ m + n                 B．離子半徑A^m+<B^n-

C．原子半徑A>B                D．A、B一定都是短周期元素

下列離子方程式書寫正確的是

A、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe²⁺ + 2H₂O₂+ 4H⁺ = Fe³⁺ + 4H₂O

B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺  + 3 NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3 NH₄⁺

C、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca²⁺ +2ClO^— + H₂O+ CO₂ = CaCO₃↓+ 2HClO

D、在氨水中通入少量的二氧化硫反應(yīng)：NH₃·H₂O + SO₂ =NH₄⁺ + HSO₃^—

下列說法中正確的是

A．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

B．CO₂、NH₃、BF₃分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e^－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體，一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

D．H—F的鍵能為568 kJ/mol，H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，這可以說明HF分子比HCl分子穩(wěn)定

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是

A、T₁<T₂，p₁>p₂，m+n<p，△H>0

B、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

C、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

D、T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

(17分)A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，除E外均為短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。A的最外層有三個(gè)未成對(duì)的電子，B是同周期第一電離能最小的元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，E的價(jià)層電子排布式為3d⁶4s²。回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號(hào)：A_______  B_______  C _______   D _______

(2)用元素符號(hào)表示A、C、D電負(fù)性由小到大的順序____________。

(3)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_____。

(4) D的氫化物比A的氫化物的沸點(diǎn)_____（填"高"或"低"），A的氫化物分子立體構(gòu)型為________。

(5) E元素在周期表的位置是______________。

(6)B、C、D最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是______、________、______。

(16分)

（I）氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，

寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：____________，正極：_____________。

（II）已知NaHCO₃水溶液呈堿性：

(1)用離子方程式表示NaHCO₃溶液呈堿性的原因__________________

(2) NaHCO₃溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是________________

（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

回答下列問題：

  (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

   (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學(xué)式）

_____________________________，其平衡常數(shù)為_______________。

   (3)該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10s末達(dá)到平衡，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________。

(13分)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式_____________________，反應(yīng)類型為_______。

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ______;Ⅱ_____;Ⅲ; _____Ⅳ_______。(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))

A.酸性KMnO₄   B. 品紅溶液    C. NaOH溶液    D. 濃H₂SO₄

(3)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是__________________________________。

(4)裝置Ⅱ中開始反應(yīng)時(shí)的離子方程式是______________________________。

(5)使用裝置Ⅲ的目的是______________________________________________。

(6)確證含有乙烯的現(xiàn)象_______________________________________________。

(12分)乙炔是最簡(jiǎn)單的炔烴，實(shí)驗(yàn)室可以用電石（主要成分CaC ₂）與水反應(yīng)制備乙炔。乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，在催化劑存在的條件下，加熱至150℃～160℃，乙炔與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，生成重要的化工原料氯乙烯。以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下還可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式_____________________________________

(2)寫出制備氯乙烯的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)乙炔中C原子的雜化方式是____________________。

(4)正四面體烷的核磁共振氫譜圖中有___________個(gè)峰。

(5)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是：________________

a 、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色

 b 、乙烯基乙炔分子內(nèi)只含有一種官能團(tuán)

 c 、1mol乙烯基乙炔最多能與3molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

d 、等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量為1：2

e 、等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同

f 、乙烯基乙炔與正四面體烷互為同分異構(gòu)體

(6)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________

據(jù)中央電視臺(tái)焦點(diǎn)訪談報(bào)道，2010年6月中旬，在黑龍江省哈爾濱市的一個(gè)居民小區(qū)，同住一棟樓的兩家人相繼得上一種�。杭t細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)銥－192在作怪。則Ir中的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（　　）

A、115                        B、38                   C、269                 D、154