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LiFePO4新型鋰離子動力電池是奧運(yùn)會綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為:正極 FePO4+Li++e-==LiFePO4 ,負(fù)極 Li-e-==Li+下列說法中正確的是
A.充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4
B.充電時(shí)動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
D.放電時(shí),在正極上是Li+得電子被還原
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將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中,并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系,其中正確的是( )
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100℃時(shí),將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ;②NO2生成速率與NO2消耗速率相等;
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化; ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 ;
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變 ; ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深 ;
⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。
A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧
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一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 molZ,下列說法正確的是
A.達(dá)到平衡時(shí),X與Y 的濃度相等
B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C.若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
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下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫 B.光照氯水,顏色變淺
C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系,加壓后顏色加深
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在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下
發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng))。在圖中,Y軸是指
A.反應(yīng)物A的百分含量 B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C.平衡混合氣的密度 D.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
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某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是
A、反應(yīng)過程可表示為 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
(反應(yīng)物)(過渡態(tài)) (產(chǎn)物)
B、此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1—E2,為吸熱反應(yīng)
C、正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1—E2,且E2>E1,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差,稱為正反應(yīng)的活化能
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二氧化氮存在下列平衡:2NO2 N2O4(g) ;△H<0,在測定NO2 的相對分子質(zhì)量時(shí),下列條件較為適宜的是
A、溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa B.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa
C、溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa D、 溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa
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