下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵的類型相同,晶體類型也相同的是 （    ）

A．Na₂O₂和Na₂O     B．CCl₄和CF₄    C．NaCl和HCl      D．CO₂和SiO₂

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是  （    ）

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

下列敘述中，正確的是（    ）

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

C．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵

D．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

氮化硅（Si₃N₄）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。則由此推測氮化硅是 （     ）

A．離子晶體       B．原子晶體        C．分子晶體       D．金屬晶體

0.02 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出0.672 LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是 （    ）

A．第三周期第ⅢA族                B．第二周期第ⅢA族

C．第三周期第ⅡA族                D．第四周期第ⅡA族

下列說法正確的是 （    ）

A．氯化氫溶于水能電離出H⁺、Cl^-，所以氯化氫是離子化合物

B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵�，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C．有機(jī)化合物CH₃—CH₂—NO₂和H₂N—CH₂—COOH互為同分異構(gòu)體

D．金剛石、石墨、富勒烯互為同位素

甲、乙、丙為短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（     ）

A．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維

B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C．乙是地殼中含量最多的元素

D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵

短周期元素X、Y可形成X₂Y₃化合物，則X、Y的原子序數(shù)的差不可能為  （   ）

     A . 1            B. 2           C. 3             D.11

下列說法正確的是（      ）

A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)

D．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X、Z元素可組成X₂Z型離子化合物，且X、Z的簡單離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 （     ）

A．原子半徑X＞Y，離子半徑X^＋＞Z^2－

B．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)