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(4分)有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間,混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示,那么:
(1)反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡;
(2)此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng);
(3)由T1向T2變化時(shí),V正____________V逆(填>、<、=);
(4)由T3向T4變化時(shí),V正_____________V逆(填>、<、=).
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(12分)Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。
(1)甲同學(xué)測定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測定其pH值,測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7)。
Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有:pH試紙、表面皿、 和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。
Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( )
A.溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù):②>① B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)
(2)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計(jì)可觀察到 ,請你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生: 。
(3)常溫下,現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi):腘aOH和Na2CO3溶液,則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的 倍。丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別:各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L,分別測定其pH。請問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液? ;丁同學(xué)各取1mL兩種溶液,分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進(jìn)行鑒別,則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為 。
(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.400 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為 mol·L-1。
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(10分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的△H (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e- H1=+1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=+482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)= O2+PtF6-(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。
(3)已知:2NO2(g) N2O4(g) △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下,一定體積的密閉容器中充入NO2進(jìn)行反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式: ,升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將 (填增大或減小或不變); 若其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字母序號)
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的物質(zhì)的量 D.升高溫度
(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。
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日本福島第一核電站事故釋放出的人工放射性核素碘-131(I),被人體超量吸入,可引發(fā)甲狀腺疾病。下列說法正確的是 ( )
A.I是一種新元素 B. I的摩爾質(zhì)量為131g
C. I核內(nèi)有78個(gè)中子 D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族
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下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是( )
A.HClO的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl B.HF的電子式:
C.CH4分子的球棍模型: D.Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
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元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )
A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
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下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )
A.酸性:HClO4 >H2SO4 >H3PO4 B.熱穩(wěn)定性:NH3 >PH3>AsH3
C.堿性:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3 D.熔點(diǎn):SiO2 > CCl4 > NaCl
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