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科目: 來源: 題型:

(4分)有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間,混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示,那么:

(1)反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡;

(2)此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng);

(3)由T1向T2變化時(shí),V____________V(填>、<、=);

(4)由T3向T4變化時(shí),V_____________V(填>、<、=).

 

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

(12分)Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。

(1)甲同學(xué)測定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測定其pH值,測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7)。

Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有:pH試紙、表面皿、         和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。

Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(    )

   A.溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù):②>①     B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)         D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)

(2)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計(jì)可觀察到                             ,請你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生:                                      

(3)常溫下,現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi):腘aOH和Na2CO3溶液,則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別:各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L,分別測定其pH。請問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液?             ;丁同學(xué)各取1mL兩種溶液,分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進(jìn)行鑒別,則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                        。

(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.400 mol·L1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為     mol·L1。

 

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(10分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡        移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的△H         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e            H1=+1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e=PtF6(g)           H2=-771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)     H3=+482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)= O2+PtF6(s)的  H=_____________ kJ·mol-1

(3)已知:2NO2(g)     N2O4(g)  △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下,一定體積的密閉容器中充入NO2進(jìn)行反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:      ,升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將     (填增大或減小或不變); 若其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是        (填字母序號)

   A.減小NO2的濃度      B.降低溫度      C.增加NO2的物質(zhì)的量    D.升高溫度

(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4)=c(Cl)。則溶液顯         性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=            。

 

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日本福島第一核電站事故釋放出的人工放射性核素碘-131(I),被人體超量吸入,可引發(fā)甲狀腺疾病。下列說法正確的是 (     )

A.I是一種新元素           B. I的摩爾質(zhì)量為131g

C. I核內(nèi)有78個(gè)中子        D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族

 

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下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是(     )

A.HClO的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl              B.HF的電子式:

C.CH4分子的球棍模型:        D.Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

 

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元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是  (    )

A.元素原子半徑大小呈周期性變化         B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化   D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

 

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下列各組指定原子序數(shù)的元素,能形成AB2型離子化合物的是 (     )

A.6和8        B.11和16           C.12和9       D.16和8

 

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下列電子式中正確的是  (    )

 

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下列判斷錯(cuò)誤的是  (    )

A.酸性:HClO4 >H2SO4 >H3PO4          B.熱穩(wěn)定性:NH3 >PH3>AsH3

C.堿性:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3      D.熔點(diǎn):SiO2 > CCl4 > NaCl

 

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下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是  (   )

A.碘升華     B.HI氣體受熱分解     C.食鹽熔化       D.蔗糖溶于水

 

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同步練習(xí)冊答案