（4分）有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：

（1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；

（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；

（3）由T₁向T₂變化時(shí)，V_正____________V_逆（填>、<、=）；

（4）由T₃向T₄變化時(shí)，V_正_____________V_逆（填>、<、=）．

（12分）Na₂CO₃俗稱純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究兩者的某些性質(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。

Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（    ）

   A.溶液中水電離出的OH^-個(gè)數(shù)：②>①     B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H­₂CO₃)         D.②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H­₂CO₃)

（2）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，預(yù)計(jì)可觀察到                             ，請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：                                      。

（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi)：�的NaOH和Na₂CO₃溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH^-濃度為Na₂CO₃溶液中水電離出來OH^-濃度的      倍。丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請(qǐng)問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na₂CO₃溶液？             ；丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl₃溶液觀察有無沉淀或氣體進(jìn)行鑒別，則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                        。

（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.400 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為     mol·L^－1。

（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H         （填“增大”、“減小”或“不改變”）。

（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－            H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)           H₂=－771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)     H₃=＋482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g)= O₂⁺PtF₆^－(s)的  H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）已知：2NO₂（g）     N₂O₄（g）  △H=-57.2kJ·mol^-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO₂進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂（g）N₂O₄（g）達(dá)到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　　   　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將　    (填增大或減小或不變)； 若其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是        （填字母序號(hào)）

   A．減小NO₂的濃度      B.降低溫度      C.增加NO₂的物質(zhì)的量    D.升高溫度

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)。則溶液顯         性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=            。

日本福島第一核電站事故釋放出的人工放射性核素碘－131(I)，被人體超量吸入，可引發(fā)甲狀腺疾病。下列說法正確的是 (     )

A．I是一種新元素           B. I的摩爾質(zhì)量為131g

C. I核內(nèi)有78個(gè)中子        D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（     ）

A．HClO的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl              B．HF的電子式：

C．CH₄分子的球棍模型：        D．Cl^—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是  （    ）

A．元素原子半徑大小呈周期性變化         B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化   D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB₂型離子化合物的是 （     ）

A．6和8        B．11和16           C．12和9       D．16和8

下列電子式中正確的是  （    ）

下列判斷錯(cuò)誤的是  （    ）

A．酸性：HClO₄ ＞H₂SO₄ ＞H₃PO₄          B．熱穩(wěn)定性：NH₃ ＞PH₃＞AsH₃

C．堿性：NaOH ＞Mg(OH)₂ ＞Al(OH)₃      D．熔點(diǎn)：SiO₂ ＞ CCl₄ ＞ NaCl

下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是  （   ）

A．碘升華　　　  B．HI氣體受熱分解     C．食鹽熔化       D．蔗糖溶于水