在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)  B(g) + xC(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大為P％，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是（   ）

A．若x=1，則P=a              B．若x=2，則P=a

C．若x=3，則P=a               D．若x=4，則P=a

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：v（正）＞v（逆）

在真空恒容密閉容器中盛有1mol PCl₅加熱到200℃時(shí)發(fā)生的如下反應(yīng)：

PCl₅(氣) PCl₃(氣) +Cl₂(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后，PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 molPCl₅(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為 N%。則M和N的正確關(guān)系是

       A．M>N                 B．M<N               C．M=N                 D．無(wú)法比較

如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．b是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂(g)2HI(g)。已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol·L^-1，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol·L^-1。若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.30 mol·L^-1時(shí)，則平衡時(shí)H₂的濃度（mol·L^-1）是

A.0.16            B.0.08              C.0.06             D.0.02

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量           B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

C．平衡混合氣的密度              D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

（18分）按要求書(shū)寫(xiě)下列熱化學(xué)方程式

（1）N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）放出46.1KJ熱量

（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為2H₂ + O₂ =2H₂O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應(yīng)可以表示為；                       ；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可以表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負(fù)極反應(yīng)可以表示為：                   。

（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液

陽(yáng)極的電極反應(yīng)                ，陰極的電極反應(yīng)                 

（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中

       當(dāng)陽(yáng)極，發(fā)生         （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，

陽(yáng)極的電極反應(yīng)                            

（5）將H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電解： 以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是        、         ；

（8分）在一定溫度下，有1mol N₂和3mol H₂發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g） △H＜0。

（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應(yīng)：達(dá)到平衡所需的時(shí)間t(A)          t(B) （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時(shí)是N₂的轉(zhuǎn)化率α(A)             α(B)。

（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入0.5 mol氬氣，則N₂的轉(zhuǎn)化率如何變化          （填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無(wú)變化，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由                                                   。

（9分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA + bB ==  cC（固）+ dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。

（1）該反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：

a=______,b=_______,c=_______,d=_______

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_______，B_______，D_______

（10分）某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中。發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）   =   2HI（g）。2分鐘后達(dá)到平衡后。測(cè)得C（H₂）=0.08 mol.L^-1，求（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）2分鐘內(nèi)的H₂的反應(yīng)速率  （3）在上述溫度下，該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各3mol，求達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度（提示：K不變）。