從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是（    ）

　　A．低溫、高壓、催化劑　　　　　　　B．低溫、低壓、催化劑

C．適當(dāng)溫度、高壓、催化劑　　　　　D．高溫、高壓、催化劑

下列說法中正確的是

 A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

 B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是

    A、銅鋅原電池中銅是正極               B、用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽極

C、在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽極     D、電解稀H₂SO₄制H₂、O₂時(shí)銅做陽極

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是           

          A．加熱               B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

        C．加CuSO₄溶液       D．不用鐵片，改用鐵粉

電子表和電子計(jì)算機(jī)的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液總反應(yīng)式：Ag₂O + H₂O+Zn=Zn(OH)₂ + 2Ag 下列說法正確的是

A、Ag₂O是正極 ， Zn是負(fù)極

B、Zn是正極 ，Ag₂O是負(fù)極 

C、工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液PH增大

D、工作時(shí)，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101KPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l)ΔH= —53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂ = 2NO+O₂ 在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂，同時(shí)生成2nmolNO₂   ②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂，同時(shí)生成2nmolNO  ③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為2：2：1   ④混合氣體的壓強(qiáng)不再變化  ⑤混合氣體的顏色不再變化  ⑥混合氣體的平均分子量不再改變

A、①④⑤⑥     B、①②③⑤     C、 ②③④⑥    D、以上全部

反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g)  △H＜0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

  A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

  C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)CO(g) + NO₂ (g)    CO₂(g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度

D．合成 NH₃反應(yīng)，為提高 NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．1/2N₂H₄（g）＋O₂（g）====1/2N₂（g）＋1/2H₂O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =－534 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol^－1