（12分） 2SO₂(g)＋O₂(g)?? 2SO₃(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：

(1) E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？             。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？             ；(2)圖中ΔH＝          kJ/mol；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式                           ；

                                                                       ；

(4)如果反應(yīng)速率v(SO₂)為0.05mol/(L·min)，則

v(O₂)＝        mol/(L·min)、v(SO₃)＝       mol/(L·min)；

(5)已知S (s)＋O₂(g)??SO₂(g) ΔH＝－296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH         。

（12分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX₃常溫下為氣體。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學(xué)式為         ，B的化學(xué)式是           。

（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是     （填字母代號）。

A．+99.7kJ·mol^-1                                                                                        B．+29.7 kJ·mol^-1

C．-20.6 kJ·mol^-1                                                                                        D．-241.8 kJ·mol^-1

（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反

應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式          。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                        。

（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為             。

（13分）下表為元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q為部分元素。其中L的單質(zhì)在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、紅色、藍(lán)色、白色等多種顏色。

(1)請回答下列問題：

①寫出G^－的結(jié)構(gòu)示意圖：________。

②元素L在周期表中的位置：________。

③元素Q的單質(zhì)為紅色，寫出單質(zhì)Q在空氣中生銹的化學(xué)方程式：_______________。

(2)由A、D、E、G、L五種元素組成的物質(zhì)[DL(EA)_nG_6－n]_m(其中m、n為正整數(shù)，n<5、m<10)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠以工業(yè)生產(chǎn)廢料(D、L的單質(zhì)及其氧化物)為原料制取[DL(EA)_nG_6－n]_m，設(shè)計(jì)的生產(chǎn)流程如下：

①選用的試劑X應(yīng)為________。

②下列關(guān)于[DL(EA)_nG_6－n]_m的說法正確的是________(填序號)。

A．該物質(zhì)中L元素的化合價為＋2

B．該物質(zhì)在熔融態(tài)不導(dǎo)電

C．該物質(zhì)在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在

D．該物質(zhì)溶于水能電離出(EA)離子，是一種堿

③寫出上述流程的酸性溶液中加入BGE₃時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（13分）以鈦鐵礦(主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeTiO₃＋2H₂SO₄===TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列問題：

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于________(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe^2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是

_________________________，                     

(3)反應(yīng)TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是__________________

________________________________________________________________________。

 (4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)===TiCl₄(g)＋2CO(g)　ΔH₁＝－72 kJ·mol^－1

TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝38.8 kJ·mol^－1

C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)　ΔH₃＝282.8 kJ·mol^－1

反應(yīng)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)的ΔH＝________。

廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是

A．鋅           B．汞              C．石墨           D．二氧化錳

下列說法中正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化

C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

下列說法不正確的是

A．廢舊電池應(yīng)集中回收處理

B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)

D．充電電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃剛開始時，N₂的濃度為3mol/L，H₂的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH₃濃度為0.6mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

A．v(NH₃)=0.2mol/（L·s）              B．v(N₂)=1.0 mol/（L·min）

C．v(H₂)=1.67mol/（L·min）         D．v(H₂)=0.3 mol/（L·min）

在2A+B3C+5D中，下列表示該反應(yīng)的速率最快的是

    A.v(B)=0.3mol·（L·s）^-1                 B.v（A）=0.5mol·(L·s)^-1

    C.v(C)=0.6mol·（L·s）^-1                 D.v(D)=0.8 mol·（L·s）^-1

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) ⊿H=－57.3kJ﹒mol^-1。向1L0.5mol﹒L^-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的關(guān)系正確的是

A.⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃    B.⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂   C.⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂ D.⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃