面對(duì)日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動(dòng)來保護(hù)我們生存的家園。下列說法正確的是(　　)

A．CO₂的比例模型為

B．用過氧化鈉吸收CO₂是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案

C．¹⁶O==C==¹⁸O與¹⁶O==C==¹⁶O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似

D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量

鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第6周期，與鋁是同主族元素，元素符號(hào)是Tl。下列對(duì)鉈單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷中，錯(cuò)誤的是（    ）

   A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬  B.鉈能生成＋3價(jià)的陽離子

   C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物  D. T1³⁺的得電子能力比A1³⁺弱

在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(　　)

A．將SO₂通入水中　　　　                   B．燒堿溶于水

C．將HCl通入水中                                D．硫酸氫鈉溶于水

下列分子式①C₂H₆O ②C₄H₁₀ ③N₂ ④C ⑤CH₄⑥P，表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（   ）

A.③⑤⑥     B.③⑤  C.③④⑤⑥       D.②③④⑤⑥

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同分異構(gòu)體

B．¹⁶O與¹⁸O核外電子排布方式不同

C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)¹⁶O與¹⁸O間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L ¹⁶O₂和1.12 L ¹⁸O₂均含0.1N_A個(gè)氧原子

在下列各項(xiàng)敘述中，你認(rèn)為正確的是(　　)

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B．在NaCl中，除存在Na^＋和Cl^－的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

C．HF的穩(wěn)定性較強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是(　　)

①液態(tài)水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應(yīng)  ③濃H₂SO₄稀釋  ④固體NaOH溶于水

⑤H₂在Cl₂中燃燒  ⑥食物腐敗

A．②③④⑤⑥                                       B．②③④

C．②⑤⑥                                              D．①③⑤

在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是(　　)

A．c(Z)＝0.75 mol/L　　　　                   B．c(Z)＝1.2 mol/L

C．c(W)＝0.8 mol/L                                D．c(W)＝1 mol/L

在一體積固定容器內(nèi)，對(duì)于N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(　　)

A．?dāng)嚅_1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．N₂、H₂、NH₃分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)

含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是    (     )

A. KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l);△H＝-11.46 kJ/mol

B.2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(g);  △H＝-114.6 kJ/mol

C.2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(l);  △H＝+114.6 kJ/mol

D.KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l);△H＝-57.3 kJ/mol