學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。 另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是

下列關(guān)于反應(yīng)能量變化的相關(guān)常識論斷錯(cuò)誤的是                      

A.吸熱反應(yīng)不一定都要加熱才反應(yīng)

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根源

C.選擇燃料只需考慮燃料熱值大小

D.若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)卻是吸熱反應(yīng)的是

A.Ca(OH)₂和NH₄Cl反應(yīng)            B.鋼鐵生銹

C. H₂與CuO高溫反應(yīng)              D.乙醇與O₂的燃燒反應(yīng)

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-566 kJ/mol; Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s)ΔH=-226 kJ/mol   根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

 A.CO的燃燒熱為283 kJ

 B.右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

 C.2Na₂O₂(s)+2CO(s)=2Na₂CO₃(s)  ΔH＞-452 kJ/mol

 D.CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為    6.02×10²³

已知： 2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  △H=-701.0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol^-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為

A.519.4kJ·mol^-1    B.259.7 kJ·mol^-1     C.-259.7 kJ·mol^-1    D.-519.4kJ·mol^-1

如右圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于

A.濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO₂

B.濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣

C.鋅和鹽酸反應(yīng)制備氫氣

D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳

下列四組混合氣體(體積比) ①NO₂:O₂=2:1,②NO:O₂=2:1,③NH₃:O₂=2:1,

④NO₂:NO:O₂=1:1:1,將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中, 最后看到試管內(nèi)液面上升的高度由低到高的順序是                      

A.③①④②      B.③②④①      C.④①②③    D.③②①④

工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一．為了防治污染，工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應(yīng)：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH₃ 3.5L恰好與它完全反應(yīng)生成N₂．則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為 

 A.1∶1         B.1∶2          C.1∶3          D.1∶4

（1）在下列變化中①I₂升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H₃PO₄熔融，⑥O₂溶于水，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是           ；僅離子鍵被破壞的是           ；僅共價(jià)鍵被破壞的是            ；離子鍵和共價(jià)鍵都被破壞的是            。

（2）判斷：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：      (序號)

氮化碳是化工行業(yè)新合成的一種硬度比金剛石還大的晶體材料，已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，據(jù)此推斷：

（1）氮化碳的化學(xué)式可能是___________。

（2）氮化碳的晶體類型為________，該晶體中微粒間的作用力是________。

（3）氮化碳晶體可能還具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有________。

①熔點(diǎn)很高  ②可以導(dǎo)電  ③不存在單個(gè)分子  ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)