運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A.砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體

B.鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

C.硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水和鹽酸的的白色固體

D.硒化氫（H₂Se）是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說法正確的是

A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族     

B.原子半徑Q>R>T

C. W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物Q W₂            

D.原子序數(shù)比R多1的元素只有一種氫化物

下列敘述中，正確的是（    ）

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質相同

B.凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C. K⁺與Cl^-通過靜電引力結合形成離子化合物KCl

D.離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵

下列分子結構圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結構圖與化學式關系錯誤的是

A.（C₃H₄O）             B.（HCN）

C.      （NH₃）             D.  （BF₃）

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.CCl₄和AlCl₃     B.CO₂和SiC       C.CsCl和HCl      D.SO₃和SiO₂

北京大學和中國科學院的化學工作者最近研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀, 實驗測知該物質屬于離子晶體，且有良好的超導性，下列K₃C₆₀的組成和結構分析正確的是

A.該物質分子式為K₃C₆₀.        

B.K₃C₆₀的摩爾質量是837

C.1molK₃C₆₀中含有的離子鍵的數(shù)目為63×6.02×10²³個

D. K₃C₆₀中既有離子鍵 ，又有共價鍵，在熔融狀態(tài)下能導電

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是                                    

在3 L容積不變的容器中，發(fā)生 N₂ + 3H₂ == 2NH₃的反應�，F(xiàn)通入10mol H₂ 和 10 mol N₂ , 用H₂ 表示的反應速率為0.3mol／(L·s) ，則10 s末容器中N₂的物質的量是                                                                            

A.7mol        B.5mol         C.4mol         D.1mol

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X氣體和4 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反應達到平衡的標志是（    ）

A.容器內壓強不隨時間變化                B.V_正（X）＝2V_逆（Z）

C.容器內X、Y、Z的濃度相等              D.容器內氣體密度不變

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：① 2C（焦炭）＋O₂（空氣）＝2CO；② Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO₂該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠高于按照化學方程式計算所需，可能的主要原因是：

A.煉鐵高爐的高度不夠             B.CO與鐵礦石接觸不充分

C. CO過量                      D.CO與Fe₂O₃的反應有一定限度