在體積可變的容器中發(fā)生反N₂ + 3H₂  NH₃當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是

A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多

B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入

       A．KNO₃溶液               B． NaCl溶液                C． 銅粉           D．硫酸銅晶體

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行

B．增大反應(yīng)物的量，一定會(huì)加快正反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減少，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

氯化銅的稀溶液是淡藍(lán)色的，加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應(yīng)造成的：Cu(H₂O)₄²⁺(溶液)+4Cl^-CuCl₄^2-(溶液)+4H₂O，其中Cu(H₂O)₄²⁺為淡藍(lán)色，CuCl₄^2-為黃綠色。下列方法 ①加蒸餾水，②加AgNO₃固體，③加入NaCl固體，④加入過(guò)量NaOH溶液中，能使溶液變成淡藍(lán)色的是：

A.只有①       B.只有②        C.①和②         D.③和④

實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)來(lái)制取氫氣，常加少量CuSO₄來(lái)加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO₄的量對(duì)H₂生成速率的影響，某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)比較法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片（過(guò)量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。

下列說(shuō)法正確的是                                     

A．t₁ < t₂ < t₃ < t₄       B．V₄=V₅=10      C．V₆=7.5     D．V₁＜V₂＜V₃＜20

下列各組物質(zhì)的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B.NO₂和N₂O₄的混合體系，增大壓強(qiáng)（壓縮體積），顏色變深

C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的O₂，以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D.打開(kāi)啤酒蓋，立即有氣體逸出

如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是

A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．U型管中溶液pH逐漸減小

化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在學(xué)習(xí)化學(xué)電源和氯堿工業(yè)相關(guān)知識(shí)后，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，他們?cè)O(shè)計(jì)組裝了如下圖所示裝置，已知a為石墨電極；b為鐵電極；c為鋁電極（已除去表面氧化膜）；d為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水（滴有酚酞），連好導(dǎo)線后，電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是

A．b為負(fù)極，d為陽(yáng)極

B．一段時(shí)間后，a和d電極附近溶液變紅

C．b電極電極反應(yīng)式為：2Cl^-—2e-=Cl₂↑

D．當(dāng)電解一段時(shí)間，B中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)， 再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，沉淀全部消失

下列有關(guān)生產(chǎn)生活涉及的操作和原理說(shuō)法正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．鐵釘鍍鋅，將鋅與電源負(fù)極相連，電鍍過(guò)程需要控制電流強(qiáng)度、溶液pH等條件

C．海輪外殼綁上鋅板是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，從而減緩鋼鐵腐蝕速率

D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的總質(zhì)量和陰極析出銅的總質(zhì)量相等

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度升高時(shí)，K值減小   B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度可能增大、減小或不變

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為:CO(g)＋3H₂(g)CH₄ (g)＋H₂O(g)