已知下圖中B是空氣中含量最多的物質， F為一強酸:

（1）C的化學式是                    。

（2）D和E都是大氣污染物，兩種物質相互轉化的化學方程式分別是：

①D→E                    。

②E→D                    。

（3）E和H的反應中，氧化劑和還原劑的質量比是                    。

（4）C和F反應生成G的化學方程式是                    。

為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實驗操作為                                                      。如何確定E中空氣已被趕盡                                         。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為                                 。

（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H₂？                                 。

一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是                                  。

（4）裝置D的作用是                                                       。

向Cu、 Cu₂O 和CuO組成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO₃，恰好使混合物溶解，同時收集到224mlNO氣體（標況）求：

（1）寫出Cu₂O與稀硝酸反應的化學方程式

（2）產(chǎn)物中Cu(NO₃)₂的物質的量。

（3）若混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu₂O 、CuO的物質的量分別是多少？

一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量

A．K₂SO₄固體 　　　 B．Zn 粉      C．SO₃固體       D．CuSO₄晶體

下列條件一定能使反應速率增大的是

①增加反應物的物質的量�、谏�高溫度�、劭s小反應容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO₂

A．②         B．②③         C．①②⑤          D．全部

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570 K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

反應H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)為K₁；反應HI(g)1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)

A．K₁＝2K₂          B． K₁＝1/K₂²       C．K₁＝K₂²        D．K₁＝1/2K₂

下列有關反應限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH₄HCO₃受熱分解可自發(fā)進行

C．使用催化劑，既能加快反應速率，又能改變反應限度

D．平衡常數(shù)K的大小能說明反應的限度，因此當平衡右移時，K值必定增大

將濃度為0.1mol·L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c（H⁺）        B.          C.          D.

下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量也增加

B．一定條件下，當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

C．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的

D．一定溫度下，反應MgCl₂(1)＝Mg(1)＋ Cl₂(g)的  △H＞0   △S＞0