在四個(gè)不同容器中且不同條件下進(jìn)行N₂ + 3H₂2NH₃反應(yīng)，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（    ）

A．V(NH₃)=0.5 mol •L^-1-•min^-1   B．V(H₂)=0.02mol •L^-1-•s ^-1

C．V(N₂)=0.2 mol •L^-1-•min^-1　　　　    D．V(H₂)=0.3 mol •L^-1-•min^-1

下列微粒的電子式書寫不正確的是（   ）

        A． B.  C.  D.

把鎂條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（    ）

    A．溶液的溫度     B．鹽酸的濃度  C．鎂條的表面積  D．加少量Na₂SO₄固體

某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與35  Cl原子組成X35  Cl_m分子，則ag X35  Cl_m中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（    ）

下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（    ）

①鹽酸的酸性比氫硫酸（H₂S水溶液）酸性強(qiáng)  ②HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)  ③相同條件下，Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃ ，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  ④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S  ⑤酸性強(qiáng)弱：硫酸<高氯酸

 A．①②③④        B．②③④          C．①②③④⑤     D．②③④⑤

下圖是質(zhì)量相等且形狀相同的CaCO₃固體與不同濃度鹽酸反應(yīng)放出CO₂的圖像，

(縱坐標(biāo)表示CO₂的體積，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間)，其中對(duì)鹽酸濃度的判斷正確的是（   ）

    A．a(chǎn)的濃度大                      B．b的濃度大     

      C．a(chǎn)與b濃度相同                 D． 無(wú)法比較大小

某同學(xué)對(duì)“CO₂是共價(jià)化合物和NH₄Cl是離子化合物”， 有下列四點(diǎn)感悟，其

中不正確的是（    ）

A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵        B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

C．離子化合物中不一定含金屬元素             D．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

可逆反應(yīng)2NO₂  2NO + O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種

說(shuō)法：

①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時(shí)生成2n mol NO₂

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài) 

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示達(dá)到平衡狀態(tài)的表述是（   ）

A．①④     　　　B．②④⑥  　　　   C．①②③  　　　 D．①②④⑤

已知C（s）+ CO₂（g） 2CO（g）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列措施能使正反應(yīng)速率加快的是（    ）

①增加少量C（s） ②升高溫度  ③容器不變，再通入CO₂  ④縮小體積增大壓強(qiáng)

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小判斷

D. 吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生