鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生反應的電極反應式為

A．Fe -2e^-=Fe²⁺   　　　 　 　　 B．Fe -3e^- = Fe³⁺   

C．O₂ +2H₂O+4e^- = 4OH^-  　　  　 D．2H⁺ + 2e^-= H₂ ↑

可逆反應2NO₂   2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 ①單位時間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時生成2nmolNO   ②單位時間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時生成2n molNO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A、①④     　  B、②④  　   C、①③④  　   D、①②③④⑤

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負極  ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：(    )

A．A>B>C>D    B．A>C>D>B   C．C>A>B>D  D．B>D>C>A

溫度為500℃時，反應4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率 (x)為（     ）

A、（O₂）=0.01mol/（L•s）               B、（NO）=0.08mol/（L•s）

C、（H₂O）=0.003mol/（L•s）           D、（NH₃）=0.02mol/（L•s）

（4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是     。D₂¹⁸O的相對分子質(zhì)量是______。

（8分）如下圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。

（1）鐵片上的現(xiàn)象是                         ，電極反應式                             。

（2）銅片上的現(xiàn)象是                         ，電極反應式                         。

（3）寫出該電池總反應的離子方程式                     。

（15分）有X、Y、Z三種元素，其中Y、Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色。試回答：

（1）元素符號：X________，Y_________，Z__________。

（2）Y的兩種氧化物為____________和___________。

寫出此兩種氧化物與水反應的化學方程式_____________；____________。

（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應，該反應的離子方程式為___________________。

（4）寫出Y和Z形成的化合物的電子式：___________；Z單質(zhì)分子的電子式：__________

(8分)類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請結合元素周期律完成下列問題：

(1)硒的熔點范圍可能是                       。

(2)碲的化合價可能有                       。

(3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為：

                                                    。

(4)工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：

Al₂Te₃＋     →Al(OH)₃↓＋  H₂Te↑

（8分）由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉換關系, 已知C為密度最小的氣體。

根據(jù)圖示轉化關系回答:

（1）若甲是電解質(zhì)｡寫出下列物質(zhì)的化學式:甲________,乙________,丁________｡

寫出乙與過量CO₂反應的離子方程式_______________________｡

（2）若甲是非電解質(zhì)｡寫出下列物質(zhì)的化學式:甲________,乙________,丁________｡

在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發(fā)生如下反應：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+O₂(g)。反應5min后，測得N₂O₅轉化了20%，求：

（1）υ（NO₂)、υ(O₂）分別為多少？

（2）5min時，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比是多少？

（要求寫出計算過程）