已知空氣—鋅電池的電極反應如下，據(jù)此判斷，鋅片是(    )

    鋅片：Zn+2OH^――2e^－＝ZnO+H2O；   碳棒：O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－ ，

 A．正極，被還原             B．正極，被氧化

C．負極，被還原             D．負極，被氧化

下列反應的能量變化屬于吸熱反應的是（    ）

A．氯化銨與消石灰的反應              B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應

C．鋅片與稀硫酸反應                  D．鈉與冷水反應

下列裝置能構成原電池的是（   ）

A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和稀硫酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為（   ）

A．A>B>C        B．A>C>B          C．B>A>C          D．B>C>A

化學反應A（g）＋3B（g） 2C（g）＋2D（g），下列四個選項是不同情況下測得的該反應以不同物質表示的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是（    ）

A．υ（A）＝0.20mol/(L·min)       B．υ（B）＝0.10 mol/(L·s)

C．υ（C）＝0.40mol/(L·min)        D．υ（D）＝0.35 mol/(L·min)

元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是

A．該周期的元素都是放射性元素

B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118

C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素

D．該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性

A 和 B 是同周期的相鄰元素， B 和 C 是同主族的相鄰元素， 且A、B、C 最外層電子數(shù)之和為 19，則A、B、C三種元素分別是    （   ）

       A．N、 F、 Cl    B．F、 O 、S       C．S、 Cl 、O   D．S 、O 、F

原電池中，正極是（  ）

A．發(fā)生氧化反應的電極         B．電子流出的電極

C．發(fā)生還原反應的電極        D．與負極相比較，金屬性較活潑的一極

在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1，需要的時間

A. 等于18s    B.大于18s    C. 等于12s    D. 小于18s 

把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是

A．鹽酸的體積為80mL           B．a的取值范圍為0＜a＜50

C．n(Mg²⁺)＜0.025mol             D．當a值為30時，b值為0.01