（每空1分，共7分）溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是                                                     。

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操怍步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

    ②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加 入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應。

      請問答下列問題。

(1)裝置A的作用是                         。

(2)反應時若溫度過高，則有生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體物質的電子式是             。

(3)反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的           (填寫上正確選項的字母)。

a．飽和食鹽水          b．稀氫氧化鈉溶液     c．乙醇                     d．四氯化碳

      該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是              (填儀器名稱)。

(4)要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進行的實驗操作是               (填寫正確選項的字母)。

           a．分液                                  b．蒸餾                           c．萃取

(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                     (按實驗的操作順序選填下列序號)。

①加熱    ②加入溶液   ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

（每空1分，共8分）

由丙烯經下列反應可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料

請回答下列問題：

（1）F的同分異構體有很多，其中屬于芳香烴（除去F自身外）有          種，化合物E的官能團的名稱：                     、                。

（2）寫出下列反應過程的反應類型：A→B:                 、E→G                。

（3）寫出B→C反應的化學方程式為                                                。

（4）若A在NaOH的醇溶液反應，生成物仍為鹵代烴，且其結構存在順反異構，那么，A所發(fā)生的反應的化學方程式為                                                                                。

（5）E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發(fā)生銀鏡反應；②1mol M與足量的金屬鈉反應可產生1mol H₂，則M的結構簡式為_________       ____。（注：兩個羥基連在同一碳上的結構不穩(wěn)定）

（每空2分，共10分）物質F是合成多種手性藥物和生物活性物質的重要中間體，其合成路線如下：

（1）反應①的類型為            ，反應④的類型為          。

（2）物質A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其結構簡式為            。

（3）物質C的俗名為肉桂醛，寫出其同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式                                                   。

①能與氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個取代基；③分子的核磁共振氫譜有4個峰。

（4）若部分C被氧化為肉桂酸，反應②將產生副產物（分子式為C₁₄H₁₅NO₃），寫出其結構簡式                                                                        。

（5分）某有機物A含C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余含O，A的相對分子質量不超過300。A是α—氨基酸，分子中不存在甲基(-CH₃)，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，1molA最多能與3molNaOH完全反應。請回答：

（1）則該物質的分子式是什么？（3分）（注：要有計算過程）

（2）寫出其物質的任一種符合要求的結構簡式。（2分）

北京奧運會開幕式李寧點燃的奧運主火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為。下列說法中不正確的是（  ）

A．火炬燃燒時化學能只轉化為熱能

B、所有的燃燒反應都會釋放熱量

C、1 mol C₃H₈和5 mol  O₂所具有的總能量大于3 mol CO₂和4 mol H₂O所具有的總能量

D、丙烷完全燃燒的產物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料

化學反應限度的調控在工業(yè)生產和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面的說法錯誤的是（　  ）

A．能夠節(jié)約原料和能源                B．能夠提高產品的產量

C．能夠提高經濟效益                  D．能夠提高化學反應速率

已知破壞1 molH—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出432kJ能量，則由H₂與Cl₂生成1 mol HCL總的過程需要 （    ）

A．放熱185kJ                  B.  吸熱185kJ

C．放熱92.5kJ                  D. 吸熱92.5kJ

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不一定使反應速率加快的是（    ）

  A．增加硫酸的濃度                      B．加熱

  C．滴加少量CuSO₄溶液                  D．不用鐵片，改用鐵粉

下列有關物質性質的比較順序中，錯誤的是（    ）

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃   B．微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

一定溫度下，某一密閉恒容容器內有可逆反應：A（g）＋3B（g） 2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（    ）

A．單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B

B．容器內氣體的密度不再隨時間而改變

C．C物質的生成速率和分解速率相等

D．A、B、C三種物質的分子數之比為1：3：2