(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。

⑴NaHA溶液    (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無(wú)法確定”)。

⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是    。

a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14     b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)

c．c(Na^＋)＞c(K^＋)             d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05mol/L

⑶已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。

①溫度降低時(shí)，K_sp    (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca^2＋)    。

II、含有Cr₂O₇^2－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^－3mol·L^－1的Cr₂O₇^2－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

Cr₂O₇^2－Cr^3＋、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

⑷欲使10L該廢水中的Cr₂O₇^2－完全轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，理論上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。

⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，則殘留的Cr³⁺的濃度為    。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38   K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

近期北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)體內(nèi)有微量H₂S存在于心肺血管中，它對(duì)調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是（  ）

A．H₂S受熱很難分解                     

B．H₂S分子中所有原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H₂S氣體通入溴水中會(huì)使溴水褪色

D．H₂S是電解質(zhì)，其電離方程式為H₂S=2H⁺+S^2— 

下列關(guān)于濃H₂SO₄的敘述正確的是（  ）

A．濃H₂SO₄具有吸水性，因而使蔗糖碳化

B．濃H₂SO₄在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出SO₂氣體

C．濃H₂SO₄是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃H₂SO₄在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化

某元素只存在兩種同位素，且在自然界中含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0原子核外電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是（    ）

A．它是副族元素                             B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子          D．它的一種同位素有89個(gè)中子

下列物質(zhì)的變化規(guī)律與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低    

D．沸點(diǎn)H₂O>H₂S，NH₃>PH₃

對(duì)相同狀況的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等               B．若質(zhì)子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C．若分子數(shù)相等，則體積相等               D．若體積相等，則密度相等

下列排序正確的是（  ）

①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S               ②原子半徑：Na>Mg>O

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HCl      O₄          ④結(jié)合H⁺的能力：OH^—>CH₃COO^—>Cl^—

A．①③                      B．②④               C．①④               D．②③

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則說(shuō)法正確的是（  ）

A．由     

B．的還原性一定大于

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于

我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：，下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．正極反應(yīng)為

B．電池工作時(shí)電流由鋁板沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大氧氣的接觸面積

D．該電池只需更換鋁板就繼續(xù)使用

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入C₄H₁₀氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2—。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是（  ）

A．在熔融電解質(zhì)中，O^2—由負(fù)極向正極

B．電池工作時(shí)，消耗1mol C₄H₁₀最多轉(zhuǎn)移16mol e^—

C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^—=2O^2—

D．通入丁烷的一極為正極；電極反應(yīng)式為：C₄H₁₀+13O^2—+26e^—=4CO₂+5H₂O