通常把原子總數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列說(shuō)法中正確的是(      )

A、CH₄和NH₄⁺是等電子體，鍵角均為60°。

B、NO₃^- 和CO₃^2-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)。

C、H₃O⁺和PCl₃是等電子體，均為三角錐形。

D、B₃N₃H₆和苯是等電子體，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道。

  PCl₃ 的分子結(jié)構(gòu)是 （    ）

A、平面三角形，鍵角小于120°

B、平面三角形，鍵角為120°

C、三角錐形，鍵角小于109°28′

D、三角錐形，鍵角為109°28′

下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（   ）

A、CO₂         B、H₂S         C、PCl₃        D、SiCl₄

下列分子的中心原子采取SP雜化的是 （    ）

A、XeO₄        B、BeCl₂       C、CH₄            D、PCl₃

原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子的雜化。在SO₄^2-中S原子的雜化方式是（    ）

A、SP         B、SP²         C、SP³         D、無(wú)法判斷

已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵,該元素在周期表中的位置正確的是（   ）

A、第三周期VIII族，P區(qū)

B、第三周期VB族  ，ds區(qū)

C、第四周期VIII族，d區(qū)

D、第四周期VB族，  f區(qū)

有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是（   ）

A、ns²np³        B、ns²np⁴       C、ns²np⁵       D、ns²np⁶

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A、   C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)          B、   原子半徑：A＞B＞C

C、   離子半徑：A^2-  ＞C^- ＞B²⁺           D、   還原性：C^- ＞ A^2-

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（    ）

A、金屬性：Y＞Z

B、氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)

C、離子的還原性：X＞W(wǎng)

D、原子及離子的半徑：Z＞Y＞X

0.01mol氯化鉻（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用過(guò)量的AgNO₃處理，產(chǎn)生0.02mol

AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（   ）

A、[Cr(H₂O)₆] Cl₃

B、[Cr(H₂O)₅ Cl] Cl₂·H₂O

C、[Cr(H₂O)₄Cl₂] Cl·2H₂O

D、[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O