短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W的單質(zhì)是最輕的非金屬單質(zhì)，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

  A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  B. 元素X形成化合物種類最多

C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ₂

下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是 (      )

A . CaCl₂  MgCl₂ Na₂O  B. H₂O Na₂O  CO₂   C. CaCl₂   NaOH  H₂SO₄ D . NH₄Cl H₂OCO₂

下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（       ）

A  燒堿溶于水           B  氯化氫氣體溶于水

  C  二氧化碳變成干冰      D  加熱碘化氫使其分解

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是  (      )

A．常溫常壓下，16 g 由O₂和O₃組成的混合氣體所含電子數(shù)為8N_A

B．2 g ²H₂¹⁶O含有的共用電子對數(shù)目為0.2N_A

C．常溫常壓下，11.2L H₂中含有的電子數(shù)為N_A

D．3 mol NO₂與足量H₂O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M    

B．XZ₂、M₂Z₂、W₂Z₂均為含非極性鍵的共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)有的可以導電

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

（13分）

（1）稀有氣體不能形成雙原子分子是因為                                  。

（2）多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量        （填較高或較低）。

（3）不含中子的核素的核組成符號為           。

（4）ⅥA族氫化物中沸點最低的是             （寫化學式）。

（5）在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備      材料的元素；在     

中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素。

（6）下列選項中，隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的是               （填序號，后同）；其中，起決定性作用的是          

A．原子核外電子排布，B．原子半徑，C．主要化合價，D．元素的金屬性或非金屬性。

    （7）下列核素中，用于考古時測文物年代的是        （填序號）。

A．²H和³H，   B．¹⁴C，   C．²³⁵U。

（8）下列實驗中，可產(chǎn)生白煙的是        （填序號）。

A．氫氣與氯氣反應，B鈉與氯氣反應。

（9）下列反應中，更劇烈的是        （填序號）。

A．鈉與水反應，B．鉀與水反應。

（10）取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯橙紅色的是        （填序號）。

A．溴化鈉溶液，B．碘化鉀溶液。

（11）用電子式表示MgCl₂的形成過程                      。

（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同主族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2中。

試回答下列問題：

(1)B的名稱是________，畫出它的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖________．

(2)由A、B、C所形成化合物的電子式為________它是由________鍵和________鍵組成的________化合物．

(3)由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學式為________、________；寫出這兩種物質(zhì)間相互反應的離子方程式________．

(10分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

⑴用化學符號表示下列4種微粒：

A：__________；B：__________；C：__________；D：_______。

⑵寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：__________________。

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性強弱：

H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負價分別為      、         ，

（3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。請寫出羰基硫分子的電子式                       

（4）單質(zhì)砷和熱的濃H₂SO₄反應，生成As₂O₃，反應的化學方程式為_________　 ；

（7分）工業(yè)上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學方程式如下：

2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+ 9H₂O

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在上述反應的反應物和生成物中，    屬于弱酸，電離方程式             。

（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是           （選填編號）。

    a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性        b．最高價氧化物對應水化物的酸性

    c．單質(zhì)與氫氣反應的難易      d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

（3）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為                       。

（4） Na₂CO₃俗稱純堿，屬于   （填離子或共價）化合物。其中含有的化學鍵是          。