下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（   ）

A．工業(yè)上制氨氣的反應(yīng)                B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

C．鋅粒與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂           D．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

一定條件下反應(yīng)2AB(g) A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA₂，同時(shí)消耗2n molAB  

B．容器內(nèi)，3種氣體，AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率   

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（   ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．△H>0，△S>0，在任何溫度下都不可自發(fā)進(jìn)行。

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：

（1）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（l）    △H= -Q₁ kJ• mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）=== 2H₂O（l）     △H= -Q₂ kJ• mol^-1

（3）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（g）     △H= -Q₃ kJ• mol^-1

則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系表示正確的是（    ）

A. Q₁=Q₂<Q₃     B. Q₂ > Q₁ >Q₃    C. Q₃> Q₂> Q₁     D. Q₁=Q₂=Q₃

已知：H₂(g)＋F₂(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列說法正確的是（    ）

A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（    ）

A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                     B、v(B)=0.02 mol/(L•s) 

C、v(B)=0.60mol/(L•min)                   D、v(C)=1.0mol/(L•min)

下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（    ）        

A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰       B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石  D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇

在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是（   ）

A．2NO＋O₂  2NO₂            B．N₂O₄ 2NO₂

C．Br₂(g)＋H₂  2HBr           D．6NO＋4NH₃  5N₂＋3H₂O

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃ ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（  ）

A．431KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（    ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大                       B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大                     D．a(chǎn) ＜ c＋d