當(dāng)CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是                                   

  A．CH₃COONa      B．NH₃·H₂O    　　C．HCl            D．H₂O

下列敘述正確的是                                          

A．常溫下pH=12的燒堿和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，混合液的pH =7

B．pH相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，它們的pH仍相同

C．同濃度鹽酸中和pH相同的氨水和燒堿溶液，

D．向一定量純水中通入少量HCl氣體后，Kw值增大

pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是   

A．A、B溶液濃度一定相等

B．稀釋后A溶液酸性比B溶液強(qiáng)

C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸       

D．若A、B都是弱酸，則2<a=5

常溫、常壓下飽和CO₂溶液的pH為3.9，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO₃溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)的顏色變化是    

A．石蕊、由藍(lán)變紅                        B．酚酞、紅色褪去 

C．甲基橙、由橙變黃                      D．甲基橙、由黃變橙

下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是                           

A．加熱鹽酸溶液，溶液的pH減小            B．隨溫度的升高，純水的pH增大

C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小              D．NaOH溶液久置于空氣中，pH增大

25℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的鹽酸10L時(shí)，剛好完全中和，則（a+b）的值為 

A．13             B．14             C．15            D．12

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是               

A．向KAl(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂至SO完全沉淀：

2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO=2BaSO₄↓+AlO+2H₂O

B．偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl：AlO+4H⁺=Al³⁺+H₂O

C．向NH₄HSO₃溶液中滴入適量NaOH溶液：HSO+OH^-=SO+ H₂O [

D．電鍍銅時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu²⁺ + 2e^-= Cu

下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿加熱蒸干、灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是

A．           B．        C．          D．

下列是關(guān)于鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)敘述：①取一錐形瓶用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mL待測(cè)液；③加入幾滴石蕊試劑滴至剛變紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗滌干凈；⑤不潤(rùn)洗滴定管，直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；⑦兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。其中操作錯(cuò)誤是

A． ④⑥⑦         B． ①⑤⑥⑦        C． ③⑤⑦       D． ①③⑤⑦

下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少許稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是

A．Ba^2＋、Mg^2＋、NO、CO  B．Na^＋、Al^3＋、Cl^－、AlO₂^－

C．Ba^2＋、K^＋、Cl^－、HCO      D．NH、Fe^3＋、Ba^2＋、Cl^－