下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是

A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極

關(guān)于熱化學(xué)方程式，下列說法錯誤的是

A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量?     B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)?

C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH不同；化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同

D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是

A．與H₂化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B． X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強

     C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D． X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C．P(s)+3/2 Cl₂(g)=== PCl₃(g)；△H= —306kJ/mol（反應(yīng)熱）

D． 2NO₂==O₂+2NO；△H= + 116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

已知1～18號元素的離子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)：c>d                   B．離子的還原性：Y^2－>Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ          D．原子半徑：X<W

下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是

①微粒半徑：S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se③ 氧化性：Cl₂>S>Se>Te④酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂S_eO₄⑤得電子能力：F>Cl>Br>I  

A．只有①  　　　B．①②③⑤　　   C．①②④      D．只有⑤

CO₂氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下可以形成CO₂氣體，這兩個變化過程中CO₂需要克服的作用分別是

A．共價鍵，共價鍵          B．共價鍵，分子間作用力

C．分子間作用力，共價鍵     D．分子間作用力，分子間作用力

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是

A．H₂          B．Cl₂           C．Br₂          D．I₂

下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對電子形成X₂分子，下列說法不正確的是

A．化合物XZ₃中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸

C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D．一定條件下，X₂與Al反應(yīng)得到AlX