下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是 (　　)

A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B．被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

D．單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根離子(NO₃^-)的電子數(shù)多10，下列說法中正確的是(　　)

A．R是第三周期元素

B．RO₃^-和NO₃^-均只能被還原，不能被氧化

C．R元素的最高正價與N元素最高正價相同

D．R和N兩元素的單質都是空氣的主要成分

兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY₃，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m-4  ② m+4  ③m+8  ④ m-2  ⑤ m+6，其中正確的組合的是 (　 )

A．①②④        B．①②③④⑤        C．①②③⑤      D．①②⑤

X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外層只有1個電子，Y原子的M層電子數(shù)只有K層與L層電子數(shù)之和的一半，Z原子的L層電子數(shù)比Y原子的L層電子數(shù)少2，且Y元素可有3種正價，三種正價的差值都是2。由X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學式可能是 (    )

①X₂YZ₃    ②XYZ₃      ③XYZ₄     ④X₂YZ₄     ⑤X₃YZ₃     ⑥X₃YZ₄

A．①②③        B．④⑤⑥           C．②⑤⑥         D．①③⑤

用20.0mL，0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液與15.0mL，0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反應全部生成正鹽，則用m來表示的R的化合價是(  )

A．＋(8－2m/3)    　　　　　　　　  B．＋(8－2m)

C．＋(8－3m/2)    　　　　　　　  　D．＋(8－3m)

下列各組微粒中，半徑依次增大的是(   )

A．Al³⁺、Al、Mg、K                       B．S、Cl、Cl-、S^2-

C．Na+、Na、Cl、Cl-                      D．Ca²⁺、K⁺、S^2-、Cl-

下列關于化學鍵的說法正確的是（    ）

A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中

D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_aA^(n＋1)＋、_bB^n＋、_cC^(n＋1)－、_dD^n－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　)

A．原子序數(shù)：a > b > c> d

B．離子半徑：A^(n＋1)＋ > B^n＋>  C^(n＋1)－ > D^n－

C．離子還原性：A^(n＋1)＋ > B^n＋，離子氧化性：C^(n＋1)－ > D^n－

D?單質還原性：B > A，單質氧化性：D> C

下列各圖曲線分別表示物質的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)，下列選項中的對應關系錯誤的是 (　　)

A．圖①可以表示F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋四種離子的離子半徑大小關系

B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C．圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關系

D．圖④可以表示第三周期元素的原子半徑大小關系

(12分)下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題(每空1分)

 (1) 表中用字母標出的15種元素中，化學性質最不活潑的是          （用元素符號表示，下同），金屬性最強的是         ，非金屬性最強的是         ，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是         ，屬于兩性元素的是        屬于過渡元素的是        （該空用字母表示）。

(2) B、F、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為     、      、      ，其中以        最不穩(wěn)定。

(3) 第三周期中原子半徑最小的是        （用元素符號表示）。

(4) 寫出B、F、J所形成的化合物的電子式         。