－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是(    )

A．核外有13個(gè)電

子，其中6個(gè)能參與成鍵

B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子

下列各組粒子中屬于同位素的是(     )

A．¹⁶O和¹⁸O                     B．H₂O和D₂O            C．H₂和D₂                 D．²⁴Mg和²⁴Na

某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(   )

A．14                          B．15                          C．16                          D．17

下列說法正確的是(     )

A．離子化合物中只能含有離子鍵

B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C．化學(xué)鍵存在于分子之間

D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(      )

A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化

下列遞變情況中，正確的是(     )

A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少   B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低

C．C、N、O的原子半徑依次減小             D．Li、Na、K的金屬性依次減弱

在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到(       )

A．制農(nóng)藥的元素                                           B．制催化劑的元素

C．做半導(dǎo)體的元素                                        D．制耐高溫合金材料的元素

在短周期主族元素中，原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)、每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有（    ）

A．2種         B．3種          C．4種        D．8種

同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是（        ）

A．原子半徑：X＞Y＞Z                B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H₂Y＞ZH₃

C．非金屬性：X＞Y＞Z                D．陰離子的還原性：Z^3－＞Y^2－＞X^－

已知短周期元素的離子_aA²⁺ 、_bB⁺ 、_cC^2- 、_dD^- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是（       ）

A.原子半徑：A>B>C>D               B.離子半徑：C^2->D^->B⁺>A²⁺

C.原子序數(shù)：d>c>b>a                 D.原子的失電子能力：A>B>D>C