將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，充分反應后一定產(chǎn)生沉淀的組合是

A．①②⑤     B．①③④⑤⑥     C．①②③④⑥     D．全部

運用化學知識可以解決遇到的許多問題，下列敘述中，正確的是

A．哥本哈根氣候大會討論的減排目標主要是控制二氧化硫排放

B．家庭可以用明礬將自來水凈化成純凈水飲用以保障身體健康

C．用雙氧水的稀溶液清洗傷口可以殺菌消毒

D．燃油、電動混合動力汽車出現(xiàn)，提高了燃料的燃燒熱

下列離子方程式不正確的是

A．過氧化鈉和水反應：2O2－ 2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺＋O₂＋4I^－＝2I₂+2H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

下列關于四個圖像的說法正確的是

A．圖①表示化學反應中能量的變化，反應的

B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入氣體體積之比為2:1

C．圖③表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強大于甲

D．圖④表示物質a、b的溶解度曲線，可以用結晶方法從a、b混合物中提純

從中藥材中提取的金絲桃素對感染H₅N₁亞型禽流感的家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結構簡式如右圖所示。下列有關說法正確的是

A．該有機物的分子式為C₁₇H₂₂O₃N

B．該有機物不能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應

C．該有機物能在NaOH溶液中加熱反應得到兩種芳香族化合物

D．該有機物在一定條件下能發(fā)生加成、酯化、消去和氧化反應

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

B．在D點：c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)＝2 c(Na⁺)

C．在C點：c(CH₃COO^—)>c(Na⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

D．在B點，a>12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)=c(OH^—)=c(H⁺)

在11.2g鐵和銅的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，則下列表示X組成的選項中合理的是

A．0.3mol NO₂                     B．0.3mol NO；0.1mol NO₂

C．0.3mol NO₂；0.1mol NO         D．0.6mol NO

（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO

提出假設：假設1：紅色粉末是Fe₂O₃；假設2：紅色粉末是Cu₂O；

假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

I．設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

（1）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體　　                        ，寫出發(fā)生反應的離子方程式：

II．探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（2）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

設計實驗方案：

可供選擇試劑：A．氯水  B．H₂O₂    C．NaOH   D．Cu₂(OH)₂CO₃

試回答：①試劑1為            ，試劑2為           (填字母)。 

②固體X的化學式為            。③操作I為                    。

（3）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(b>a)，則混合物中Cu₂O的質量分數(shù)為       　　　    。

（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出一由A與C元素形成的陽離子的結構式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是______________________（寫化學式）

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式

______________________________________________________________________。

（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H⁺ 濃度之比是_______________________________。

（4）1mol B的固體單質甲轉化為1molB的另一種固體單質乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。

（5）化學反應：3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是____________。溫度為T ℃時，將4a mol A₂和2a mol C₂放入密閉容器中，充分反應后測得平衡混合氣中CA₃的體積分數(shù)為50％，則此時C₂的轉化率為______________。

（15分）A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物。它們之間有如下轉化關系。請回答：

（1）工業(yè)上冶煉B的常用方法為______________（填字母）

                a．電解法                  b．熱還原法                c．熱分解法 

（2）丙的水溶液顯             性（填酸或堿），原因是（用離子方程式表示）

                                                　　　　　　　　　　　　　                         。

（3）D與甲溶液反應的化學方程式          　　　　　　　　                               。

（4）將C單質通入KI的堿性溶液中，可生成碘鹽中的一種添加劑，試寫出其反應的離子方程式：__________________________________________________。

（5）一定條件下，2molB與3molD的氧化物W恰好反應，則W的化學式             。