［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無(wú)止境。我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖所示：

（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨氣，應(yīng)先通入__________（填化學(xué)式），原因是__________。

（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（3）母液中的溶質(zhì)主要是__________，向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是__________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了__________（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)；物質(zhì)x是__________，從沉淀池中提取沉淀的操作是__________。

（5）寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（6）這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是__________（填化學(xué)式），為檢驗(yàn)該雜質(zhì)的存在，具體操作是__________。

［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

A、B、C、D為1～36號(hào)元素。A元素的原子價(jià)電子排帶為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。

（1）當(dāng)n＝2時(shí)，AB₂屬于_____分子（填“極性”或“非極性”），分子中有____個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。

（2）當(dāng)n＝3時(shí)，A與B形成的晶體屬于_____晶體。

（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號(hào)表示）。

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)的核外電子排布式為____，作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為_____。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_____。

［化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

有機(jī)物A由C、H、O、Cl四種元素組成，質(zhì)譜分析知其相對(duì)分子質(zhì)量為198.5，紅外光譜分析知其C1在側(cè)鏈上。核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是6∶2∶2∶1。當(dāng)A與C1₂分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)時(shí)，分別是苯環(huán)上一氯取代有兩種和側(cè)鏈上一氯取代有一種；A與NaHCO₃溶液反應(yīng)時(shí)有氣體放出。A經(jīng)下列反應(yīng)可逐步生成B～G。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（2）C→E的反應(yīng)類型是：__________。（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______ 、__________。

（4）寫化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH<0，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。10秒內(nèi)，c(H₂)下降了0.75mol/L，下列說法不正確的是：

A．圖中v₁大于0.05 mol/(L·s)

B．氫氣的起始瞬時(shí)速率為0.075mol/(L·s)

C．10秒內(nèi)氨氣的平均速率為0.05mol/(L·s)

D．其他條件不變，升高溫度，v₁增大，陰影面積減少

對(duì)于常溫pH=1的硝酸溶液，下列敘述正確的是：

A．向該溶液加入等體積，0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液恰好完全中和

B．該溶液硝酸電離的c (H⁺) 與水電離的c (H⁺)之比值為10^-12

C．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH為3

D．該溶液中存在電離平衡，電離是吸熱反應(yīng)

CH₃COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值

c (CH₃COO^-)/c (Na⁺) 一定減小的是：

①固體NaOH  ②固體KOH  ③固體NaHSO₄  ④固體CH₃COONa ⑤冰醋酸  ⑥降溫

A．只有①③           Ｂ．①③④         

Ｃ．②④⑤⑥         Ｄ．③④⑥

低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

      4NH₃(g) +6NO(g)  5N₂(g)+ 6H₂O(g)  ΔH<0

在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是：

A．平衡時(shí)，其他條件不變，降低溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NH₃和H₂O的物質(zhì)的量比為2∶3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

下圖是三種稀酸對(duì)Fe – Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是：

A．稀硫酸對(duì)Fe – Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸的強(qiáng)

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

   Fe + 6HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ +3NO₂↑+3H₂O

C．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對(duì)Fe – Cr合金的腐蝕性減弱

D．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿�種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe – Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)  ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是：

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高Si(s)的產(chǎn)量

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量大于Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和

下列有關(guān)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是：

A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：

   2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+ 8H₂O

B．S₂O₃^2-在酸性環(huán)境中不存在，其反應(yīng)的離子方程式為：

   S₂O₃^2-+ 2H⁺= S↓ + SO₂↑ + H₂O

C．K₂Cr₂O₇在水中存在平衡：Cr₂O₇^2-+ H₂O 2 CrO₄^2-+ 2H⁺

可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl₂是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

   SOCl₂ + H₂O = 2HCl↑ + SO₂ ↑