將0.5 mol鈉與0.5 mol鎂分別加入2 mol·L^－1、400 mL的硫酸中，所得溶液的質(zhì)量是

A．硫酸鈉溶液的質(zhì)量大  B．同樣大

C．硫酸鎂溶液的質(zhì)量大  D．無(wú)法確定

下列說(shuō)法不正確的是

A．靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)

B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

C．所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D．使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定

下列物質(zhì)的分類正確的一組是

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器(見(jiàn)圖)。關(guān)閉K，若不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出，此時(shí)會(huì)有部分氣體逸出。下列氣體的制取可使用該裝置的是

A．用MnO₂粉末與雙氧水制氧氣

B．用鋅片與稀H₂SO₄制氫氣

C．用銅片與濃HNO₃制二氧化氮

D．用石灰石(塊狀)與稀H₂SO₄制二氧化碳

下列關(guān)于分散系的說(shuō)法正確的是

A．膠體有比較大的比表面積，能吸附離子使膠體帶電荷

B．飽和溶液的導(dǎo)電能力一定比不飽和溶液強(qiáng)

C．濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液強(qiáng)

D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．6.4 g金屬銅與硫反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO和1.12 L O₂混合所得氣體中氮原子數(shù)目為0.1N_A

C．在常溫常壓下11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為N_A

D．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為N_A

下列離子方程式書寫正確的是

A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO===CaCO₃↓

B．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱：

NH＋HSO＋2OH^－NH₃↑＋SO＋2H₂O

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：

IO＋5I^－＋3H₂O===3I₂＋6OH^－

D．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋4OH^－===[Al(OH)₄]^－

室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是

A．NH、Cu^2＋、Cl^－、NO

B．K^＋、Na^＋、SO、S^2－

C．K^＋、Na^＋、[Al(OH)₄]^－、SO

D．Ba^2＋、Fe^2＋、NO、Br^－

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四種物質(zhì)的氧化能力為W₂>Z₂>X₂>Y₂，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是

A．2NaW＋Z₂===2NaZ＋W₂  B．2NaX＋Y₂===2NaY＋X₂

C．2NaY＋W₂===2NaW＋Y₂ D．2NaZ＋X₂===2NaX＋Z₂

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與3.2 g O₂混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是

A．16 g  B．32 g  C．64 g  D．無(wú)法計(jì)算