a g下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×10⁵ Pa，120℃），通過足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后，過氧化鈉增重b g，符合b>a的選項有                   

    A．HCHO     B．CH₃COOCH₂CH₃             C．HOOCCOOH    D．HCOOH

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg²⁺+ 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺+ H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．FeS+ 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

D．Zn²⁺+ S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是

A．c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H⁺)   B．c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.1mol/L

C．c(OH^－)＞c(H⁺)                       D．c(OH^－)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)

往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)地通入CO₂氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO₂的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略)                         

（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。

A．200 mL   B．400mL    C．500mL 

   （2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。

   （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依據(jù)的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的數(shù)值將

             （填偏大、偏小或無影響）

   （5） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：

①                                 ；

②                                 ；

③                                 。

（14分）已知A、B、C、D、E、F六種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系， E分子中有三種不同的氫原子，且其個數(shù)比為6：1：1，F(xiàn)能使Br₂的CCl₄溶液褪色。請回答下列問題：

（1）C和E的官能團名稱：C           ，E            ；

（2）由F生成高聚物的化學(xué)方程式                                             。

（3）六種有機物中能跟Na反應(yīng)的是                      （填字母）

（4）由A生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                       。

（5）D在一定條件下生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                  。

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后C₃的濃度為

w mol／L，放出熱量Q₂ kJ。

（1）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度    (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之間滿足何種關(guān)系            (用代數(shù)式表示)_。

（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是         。

a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器內(nèi)壓強保持不變  

c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)          d．容器內(nèi)的密度保持不變

（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是          ；

A．反應(yīng)速率c＞b＞a

B．達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．T₂＞T₁

D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1

（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2molA₂和l molB₂，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量Q₄ kJ，則Q₂    Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

（14分）A為單質(zhì)，B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若上圖中B、C均為氧化物、D、E均為鹽，則A可能是__________。

①Na  ②N₂   ③C   ④S  

（2）若五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時堿性C＞D＞E，B可做生氧劑，則B中含有的化學(xué)鍵類型為__________________；

A轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為： ________________________________，

D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為_______________________________________。

（3）若常溫下B、C、D均為氣體，且B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

①在工業(yè)上生產(chǎn)B氣體時為了加快反應(yīng)速率應(yīng)選擇的條件是______________，其中能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的條件是___________。

②C、D是汽車尾氣中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與下列選項無關(guān)的是(     )

A．反應(yīng)物的多少                     B．反應(yīng)的快慢

C．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)             D．反應(yīng)物的性質(zhì)

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是(     )

A．══ 

B．══ 

C．══ 

D．══