用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是  （   ）

A．加熱                             B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液               D．不用鐵片，改用鐵粉

下列說法正確的是                                                 （    ）

（1）增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

（2）增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率

（3）對于反應(yīng)CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)，增加CaCO₃的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO₂的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率

（4）對反應(yīng)3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)，在密閉容器中進行(固定體積)，充入氦氣，壓強增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快

（5）對于反應(yīng)3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)，使用正催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快。

A．（1）（2）      B．（1）（2）（3）       C．（1）（2）（3）（4）        D．（5）

下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（    ）

A．④>②>①>③   B．②>①>③>④

C．④>②>③>①   D．③>②>④>①

下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是 （    ）

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

碳酸銨((NH₄)₂CO₃)在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是（  ）

A．其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大   B．其分解是因為外界給予了能量

C．其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解         D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)△H=―Q1 KJ/mol 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=―Q₂KJ/mol    2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)△H = ―Q₃KJ/mol  常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJ           （   ）

A．0.4Q₁+0.1Q₂     B． 0.4Q₁+0.05Q₂    C． 0.4Q₁+0.1Q₃       D．0.4Q₁+0.05Q₃

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(氣)+B₂(氣)2AB(氣)達到平衡的標(biāo)志是         （    ）

A．單位時間內(nèi)生成nmolA₂同時生成nmol的AB     B．容器內(nèi)總壓強不隨時間而變化

C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmol的B₂

D．單位時間生成nmolA₂，同時生成nmol的B₂

銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e-＝2Ag＋2OH^- ；總反應(yīng)為：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是（    ）

A．鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極        B．鋅為陽極，Ag₂O為陰極

C．原電池工作時，負(fù)極區(qū)PH減小   D．原電池工作時，負(fù)極區(qū)PH增大

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�

 A．CuCl₂ [CuSO₄]　　 B．NaOH[NaOH]     C．NaCl [HCl]　  D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D．a(chǎn)點是負(fù)極，b點是正極