現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：

①向其中一份固體中加入100mL 2．0mol·L^－1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入100mL 4．0 mol·L^－1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三種陽離子且pH=1。

則②產生氣體的體積（標準狀況）為（    ）

A．2．352L                    B．2．448L             C．2．688L             D．2．856L

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M

關于該反應的說法中正確的組合是（    ）

① 氧化劑是H₃AsO₃    

② 還原性：Cl^－＞As；

③ 每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；

④ M為OH^－；

⑤ SnCl₆^2－是氧化產物。

A．只有①③                B．①③⑤          C．①②③④            D．①②④⑤

將5．6g鐵放入含有x mol FeCl₃和y molCuCl₂的混合溶液中，充分反應后，固體粉末仍為5．6g。則x: y可能是（    ）

A．3:7                     B．8:7                  C．1:7             D．1:1

下列實驗過程中產生的變化與對應的圖形相符合的是（    ）

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO₃^一、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，取200ml。該溶液分成兩等份，進行以下實驗：（   ）

（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL

（2）第二份先加足量的鹽酸無現象，再加足量的BaCl₂，得到2．33g固體，則該溶液中

A．可能含有K⁺、CO₃^2-

B．一定含有K⁺且c（K⁺）≥0．1mol／L

C．一定不含有NO₃^一

D．肯定含有NO₃^一、SO₄^2-、NH₄⁺

（12分）A．B．C．D．E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為        ，構成D單質的元素在周期表中位于    周期    族。

（2）反應③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：                                       。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H₂O中，據此判斷

N為              型晶體。

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H^＋離子濃度之比為       。

（18分）恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：

A（氣）+B（氣）C（氣）。

I（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為_______________mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為______mol。

（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x=________mol，y=________mol。平衡時，B的物質的量____________（選填一個編號）

（甲）大于2mol       （乙）等于2mol

（丙）小于2mol        （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是__________________________。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是_________________。

II 若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。

（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進行比較__________（選填一個編號）

（甲）a<b                    （乙）a>b          （丙）a=b       （�。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是_______________________________。

（15分） 某同學設計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣。

（1）試劑A是          ，試劑C是           。

（2）操作a的名稱是          ，操作a得到的濾渣的成分是                。

（3）加入試劑C調節(jié)濾液PH的目的是                                     。

（4）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、           、三腳架和玻璃棒。

該同學想利用上述得到的氯化鈉設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產生的氫氣的體積（約8mL）。

（5）試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接__  _  ，        接___     ；B接___     ，       接__  _  ；

（6）鐵棒接直流電源的________極；炭棒上發(fā)生的電極反應為                     ；

（7）能說明氯氣具有氧化性的實驗現象是_________________________   ________  ；

（8）若裝入的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產生的氣體全部逸出），當測得氫氣為8．4mL（標準狀況）時停止通電。將U形管內的溶液倒入燒杯，其pH約為___。

（15分）乙偶姻是一個極其重要的香料品種。乙偶姻（相對分子質量為88）中只含有C、H、O三種元素，其原子個數比為2:4:1 ，乙偶姻中含有碳氧雙鍵。與乙偶姻有關的反應如下：

已知：

（1）乙偶姻的分子式為___________。

（2）X是乙偶姻的同分異構體，屬于酯類，寫出其所有可能結構簡式_______         _。

（3）寫出反應①、③的反應類型：① ___________、③ ___________。

（4）A的一氯代物只有一種。寫出下列物質的結構簡式：

A___________________、乙偶姻 __________________、C_________________。

（5）寫出D → E反應的化學方程式_______________________________________。

下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是：

A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為

CO (g)＋O₂(g)CO₂(g)；△H＝—283.0 kJ/mol

B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為

1/2H₂SO₄（aq）+ 1/2Ba(OH)₂（aq）=BaSO₄（s）+H₂O（l）；△H= —57.3 kJ/mol

C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小