設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.1mol/L的氯化鋁溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3N_A

B．常溫下，1 molO₂和O₃的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5N_A

C．標準狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為N_A

D．13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數(shù)為0.2N_A

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是

A．四種元素的原子半徑：C＞D＞B＞A

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：D＞B

C．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵

某藥物分子結(jié)構簡式如下圖所示，下列關于該物質(zhì)的說法不正確的是

A．分子式為C₂₁H₂₀O₃Cl₂

B．醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面

C．分子中不存在手性碳原子

D．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應

下列離子方程式正確的是

A．用兩個銅電極電解稀鹽酸：2H⁺ +2Cl^-  H₂↑ + Cl₂↑

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

C．NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀AlO₂^-+HCO₃^- +H₂O = Al(OH)₃↓ + CO₂

D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸，迅速反應產(chǎn)生Fe₂(SO₄)₃：

 4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

在一密閉容器中進行如下可逆反應H₂（g）+I₂（g）2HI(g)，達到平衡時，下列有關說法不正確的是

A．恒溫加壓，該化學平衡一定不移動

B．其它條件不變，當加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣，達到平衡后HI的百分含量增大

C．升溫，此化學平衡肯定會發(fā)生移動

D．在原平衡基礎上，恒容，充入氫氣，達到新平衡時逆反應速率也會增大

某溶液能使紅色的石蕊試紙先變藍色后褪色，則該溶液中可能大量共存的離子組是

A．K⁺、I^－、AlO₂^－、HCO₃^－、MnO₄^－    B．Na⁺、S^2－、NO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－

C．Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^－、F^－       D．K⁺、Na⁺、Cl^－、ClO^－、CO₃^2－

下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是   

A．pH=4的0.1mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^-)＋2c(RO₃^2-)

C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH₄)₂CO₃  ②(NH₄)₂SO₄   ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl^-、Br^-、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，正極反應式為：O₂ +2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02g H₂ 時，a 極周圍會產(chǎn)生0.02g H₂

C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．電解時，a 電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明當其它條件相同時Br^-的還原性強于Cl^-

（10分）制取碘鹽的流程如下：

試回答下列問題

（1）檢驗母液中是否含有SO₄^2－離子的方法是                                  ▲                         。

（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：    ▲    、     ▲     、     ▲     。

（3）國家標準GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計），出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg。銷售品≥30mg/Kg。某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標準KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h,即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為：                     ▲                  mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否是合格產(chǎn)品             ▲        （填：合格、不合格）。

（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑，最好是                                       ▲                          。

（5）碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀，碘鹽在熱水中，也會生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，滴加酚酞顯紅色，請寫出碘酸鉀兩種情況下分解的化學方程式：               ▲          或        ▲           。

（8分）以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　

（1）生產(chǎn)中，反應Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是  ▲    。

（2）下列有關說法正確的是            ▲           。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：CaSO₄+4CCaS+4CO↑

C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

（3）反應Ⅴ反應液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是

               ▲             。

（4）(NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N₂，試寫出二氧化氮與亞硫

酸銨反應的化學方程式                            ▲                         。