（12 分）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的電子排布式為  ▲   。

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl₂、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>  ▲   。

（3）多鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為  ▲   。

（4）I₃⁺屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I₃⁺的空間構(gòu)型為  ▲   。

（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于  ▲   。

（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫(xiě)成(HO)₅IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>   ▲   (填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)室中能用磨口玻璃瓶保存的是：（  ）

A、KOH               B、溴水        C、水玻璃            D、氫氟酸

通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（    ）

A、HCl             B、Cl₂              C、NH₃            D、NO  

下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是　　（    ）

A、Cl₂             B、HCl            C、SO₂            D、活性炭

下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（   ）

A. Na₂SO₄+BaCl₂===2NaCl+BaSO₄↓     B. 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃↓

C. FeCl₃+3KOH===Fe(OH)₃↓+3KCl     D.CuCl₂+2NaOH===Cu(OH)₂↓+2NaCl

金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 （  ） 

A.Na₂O₂                B.NaOH          C.Na₂CO₃             D.NaHCO₃

人體血紅蛋白中含有Fe²⁺離子,如果誤食亞硝酸鹽,會(huì)使人中毒,因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe²⁺離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O₂結(jié)合的能力.服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說(shuō)明維生素C具有

A.酸性           B.堿性          C.氧化性          D.還原性

溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr + H₂0＝ HBr + HIO 下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是(    )

A．與水反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

B．與NaOH反應(yīng)生成碘化鈉和次溴酸鈉

C．可作氧化劑                     

D．與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增重且無(wú)氣體放出的是（    ）

 A CuSO₄溶液      B FeCl₃溶液      C 稀硫酸       D 鹽酸

在一定條件下，將集滿(mǎn)二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在盛水的水槽中，與水充分作用后，剩余氣體的體積變成原氣體體積的（   ）

A．1/2         B．2/3         C．1/3         D．3/8