有一在空氣中暴露的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其中含水2.8%，K₂CO₃7.2%，取1g該樣品與0.1mol/L的鹽酸100mL，充分反應(yīng)后，中和過(guò)量的鹽酸又用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37 %的KOH溶液5g，將所得的溶液蒸干，所得的固體的質(zhì)量為 (    )

A．3.73g              B．4.00g

C．4.50g             D．7.45g

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(    )

A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)

B．光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)

D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

已知m mol某氣體的質(zhì)量為ag，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為 (    )

  A．22.4am/b                 B．22.4b/am

C．22.4bm/a       　      　D．22.4a/bm

某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是　(    )

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

（4分）從金屬鋅、氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅、鹽酸中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式：

①既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：                                   

②屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)：

（9分）取少量Fe₂O₃粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

得到棕黃色的FeCl₃溶液，用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)。

① 取少量FeCl₃溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                                              

② 在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀(guān)察到液體中                             。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可用于區(qū)別                 。

③取少量FeCl₃溶液，加入過(guò)量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了FeCl₂。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                          

（2分）銅和濃H₂SO₄共熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         ，還原產(chǎn)物是          。

（4分）正常人的血液中葡萄糖（簡(jiǎn)稱(chēng)血糖，分子式為C₆H₁₂O₆）的濃度在3.61－6.11mmol/L之間，今測(cè)得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相當(dāng)于＿＿＿＿mmol/L，血糖屬正常、偏高還是偏低？               。

（9分）今欲用NaOH晶體配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：

（1）配制該溶液應(yīng)選用             mL容量瓶。

（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取        克固體NaOH。

（3）將稱(chēng)好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用      攪拌至完全溶解。待             后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯        次，洗滌液               輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面              時(shí)，改用          加蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切。蓋好瓶塞                             

（10分）實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂制取Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反應(yīng)制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放熱反應(yīng)，溫度稍高易發(fā)生副反應(yīng)：

6Cl₂＋6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O�，F(xiàn)有三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的三套實(shí)驗(yàn)裝置如下（U形管中放有玻璃纖維，氣體能順利通過(guò)）：

（1）請(qǐng)從以下六方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，將適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)序號(hào)填于下表內(nèi)：

a．不易控制反應(yīng)速率      b．容易控制反應(yīng)速率       c．有副反應(yīng)發(fā)生  

 d．可防止副反應(yīng)發(fā)生       e．容易污染環(huán)境          f．可防止污染環(huán)境

（2）請(qǐng)從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G），組裝一套你認(rèn)為更完善的實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序（按氣流從左到右的方向）為              ；在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認(rèn)為是否還缺少必要的裝置，并說(shuō)明原因                                                                      

                                                                   。

（3）如果反應(yīng)前加入了m g Ca(OH)₂，反應(yīng)結(jié)束并冷卻后倒出固體物質(zhì)稱(chēng)量為n g（設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生的水仍留在固體物質(zhì)中）。則該固體物質(zhì)中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（不必化簡(jiǎn)）：                                                  。