下列離子方程式正確的是（    ）

A．H₂O₂ +2OH^-2H₂O + O₂↑     B．2MnO₄^- +H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 3O₂↑+4H₂O

C．2Fe^3＋＋H₂S＝2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋    D． 3ClO^- + 2Fe(OH)₃= 2FeO₄^2- + 3Cl^- + H₂O + 4H⁺

下列對有關(guān)實驗的說法正確的是（    ）

A．向盛有碘水的分液漏斗中加入無水乙醇，振蕩、靜置，放出有機層后再蒸餾，提取碘水中的碘

B．取淀粉、稀硫酸共熱后的溶液與新制Cu(OH)₂反應(yīng)，無紅色沉淀生成，說明淀粉未水解

C．用濃鹽酸酸化KMnO₄ 溶液以增強其氧化性

D．為除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，先后加入的試劑是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如右下，下列有關(guān)敘述中正確的是（    ）

A．遇FeCl₃溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物   

B．可分別與NaOH和NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)

C．1mol該有機物可以與5mol Br₂發(fā)生反應(yīng)

D．該有機物分子中，所有碳原子都不可能共平面

已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，X物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。下列說法正確的是             （   ）

A．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的1/3

C．恒溫下，擴大容器體積至原來的兩倍，則X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L,

D．恒溫恒壓下，增加Z的物質(zhì)的量，重新達平衡時，X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L

（20分）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。

（1）寫出F₂E₂的電子式                    。其中化學(xué)鍵類型為__________________。

（2）A 、 E 、 F 三種元素可形成一種離子化合物 R ，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；電解一段時間后，溶液 pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是       （寫化學(xué)式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是        。25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H⁺濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H⁺濃度之比為             。 

（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：

①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    ；

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現(xiàn)象為                       。

（10分） A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型為                  。

  a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)

（2）乙在甲中燃燒，當(dāng)有1 mol e^－轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時， 放出142.9 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：             。

（3）反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，經(jīng)過一段時間該反應(yīng)達到平衡，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。若將3 mol甲和4 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，2分鐘后，達到平衡。平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6 mol，甲的化學(xué)反應(yīng)速率為               。將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是____________。

（15分）某同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡式，設(shè)計了如下實驗：

查閱資料：三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下呈晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮氣和水。取12.6 g的三聚氰胺晶體按如圖裝置進行實驗（假設(shè)三聚氰胺完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物）。

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       。（一個即可）。

（2）當(dāng)C裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取H中水的體積的實驗操作順序為         。（填序號）

①讀數(shù)   ②冷卻至室溫    ③調(diào)平G、H裝置中的液面

（3）測定數(shù)據(jù)如下：

經(jīng)測定，G中收集的氣體折合標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。

①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的實驗式為                           。

②三聚氰胺的分子式為                           。

③若D裝置選用下列材料代替銅網(wǎng)，可選用       （填序號）

A.CuO             B.Mg             C.Ag             D. C

（4）已知氫氰酸（HCN）的結(jié)構(gòu)簡式為H－C≡N，三聚氰胺分子類似于苯分子結(jié)構(gòu)，每個原子最外層電子數(shù)均達到8電子或2電子結(jié)構(gòu)，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：                        。

（5）三聚氰胺分子中所有原子        （填是、否）共平面。

（15分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。

請按要求填空：

（1）E用系統(tǒng)命名法命名為：________________。反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型：____________________。物質(zhì)G的分子式是______________________________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是________（填反應(yīng)編號），設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是_________________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。

下列敘述不正確的是（   ）

A．用熟蘋果催熟青香蕉                    B．用四氯化碳作滅火劑

C．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒                 D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（     ）

  A．一定條件下，Cl₂可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

  B．苯酚鈉溶液中通入CO₂生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

  C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完全燃燒都是生成3molH₂O

  D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br₂反應(yīng)其一溴取代物只有一種