已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：

 (1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)反應(yīng)④中每消耗1 molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式是___________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是____________________________。

如圖表示往某Na₂CO₃溶液中滴入鹽酸及產(chǎn)生CO₂的過程：

（1）寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；

（2）若加酸至圖像處于a點(diǎn)時(shí)，再向溶液中加入Al³⁺溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                                                                   ；

（3）若加酸至圖像處于b點(diǎn)時(shí)，用惰性電極電解該溶液的總反應(yīng)方程為       ___ 

                                                                          ；

    當(dāng)兩極生成氣體的體積均是1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，加入       mol        （填名稱）恰好將原溶液復(fù)原；

（4）若某溶液中含1 mol NaHCO₃，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na⁺ 和HCO₃^- 的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為              mol。

以下是某學(xué)生利用集氣瓶、導(dǎo)管、稀硫酸、四氯化碳一起設(shè)計(jì)的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨氣的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（   ）

A.a為稀硫酸

B.b為四氯化碳

C.若吸收后的溶液中溶質(zhì)為單一物質(zhì)時(shí)，則不一定顯酸性。

D.該吸收過程，表現(xiàn)了硫酸的酸性

單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下：

下列說法正確的是(    )。

A.S(s，單斜) = S(s，正交) ； △H = +0.33kJ·mol ^-1

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂lmol O₂中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ

可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的（   ）

某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量大于100，小于l30。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46．66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為（   ）

A．1    Ｂ．2    C．3    D．4  

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對應(yīng)的元素符號，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為

                           。

（4）下圖為常溫下向25mL0.1 mol·L^-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為      (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？       區(qū)間（若正確，此問不答）。

（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們之間可以同時(shí)相互形成A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2—型等具有相同電子數(shù)的微粒。

（1）當(dāng)A₂型微粒為空氣的主要成分時(shí)：

①寫出上述A₂^2—型微粒電子式 _______________。

②寫出四種元素原子按5：1：1：3形成的離子化合物與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）當(dāng)A₂型微粒為最活潑的單質(zhì)時(shí)：

①1mol A₂B₂型化合物分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機(jī)物化學(xué)式__________

③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)與水溶液的酸性。沸點(diǎn)________________酸性______________。

（15分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。

試回答下列有關(guān)問題：

(1)A在元素周期表的位置    周期     族

(2)以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是                     (用編號①→⑦填寫)

(3)寫出反應(yīng)①是                                                          ；

(4)寫出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作                                     

寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途            

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是                                              。

(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應(yīng)式是

                       。

(14分)已知A是一種含兩種元素組成的液態(tài)有機(jī)溶劑，N帶有磁性，B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， B、D、F、J都含有一種相同的元素且它們的相對分子質(zhì)量關(guān)系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，I是一種常用的氮肥，反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。

⑴A的化學(xué)式___________。

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。

在工業(yè)上叫______________

⑶高溫下反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng)，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________________

 (4)寫出在加熱條件下單質(zhì)F與單質(zhì)L的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，完成反應(yīng)④，并在答題卡指定位置繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖。