中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A、 HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)         ΔH > -57.3kJ/mol.

B、 HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l)+KNO₃(aq)      ΔH <-57.3kJ/mol.

C、 CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l)+ CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D、 CH₃COOH(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)

ΔH > -57.3kJ/mol.

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A  碳酸鈣受熱分解           B 乙醇燃燒   

C  鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)     D  氧化鈣溶于水

已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A.0.5mol/(L·min)  B.1 mol/(L·min)  

C.2 mol/(L·min)    D.3 mol/(L·min)

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加 

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H₂的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl^-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是

A. ①④       B.③④      C. ①②③      D. ②③

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深再變淺

B.H₂、I₂、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

D.打開(kāi)汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是

A．降低溫度     B．使用催化劑      C．增大壓強(qiáng)     D．增加濃度

在CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）反應(yīng)

中，改變下列條件，不能使v_正增大的是

  A.升高溫度      B.使用催化劑    C.降低溫度      D.增大壓強(qiáng)

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

    A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂，同時(shí)生成n mol AB

    B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

    C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B_{2[來(lái)源:Z。xx。k.Com]}

    D．任何時(shí)間內(nèi)A₂、B₂的物質(zhì)的量之比為定值

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化如右圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為:

  A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

  B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

  C．X、Y、Z、W皆非氣體

  D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體