下列離子方程式書寫正確的是

A．用含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過多：OH^－ +  H^＋ ＝ H₂O

B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液：AgCl（s） + I^－  AgI（s） + Cl^－

C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O＝ 2C₆H₅OH + CO₃^2－

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應：　 Fe + 4H⁺ + NO₃^－ ＝ Fe³⁺ + NO↑ + 2 H₂O

室溫下，下列各項中的比值為2 : 1的是

A．0.2mol/L醋酸溶液與 0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比

B．(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)和c(SO₄^2-)的物質(zhì)的量濃度之比

C．pH= 2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．0.2 mol/LCH₃COONa溶液與 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(CH₃COO^－)與c(CO₃^2－)之比

下列實驗對應的結(jié)論正確的是

（15分）乙基香蘭素是當今世界上最重要的合成香料之一，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

（1）以下推測正確的是       （填字母）。

   a．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應

   b．從分子結(jié)構(gòu)上看，它應該屬于芳香烴

   c．1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol H₂發(fā)生加成反應

   d．該物質(zhì)的一個分子內(nèi)含有一個碳氧雙鍵、三個碳碳雙鍵

（2）乙基香蘭素的同分異構(gòu)體X，其分子中苯環(huán)上有2個取代基。X可以發(fā)生水解反應生成M和N兩種有機物。M可與飽和溴水反應生成白色沉淀。N的質(zhì)譜圖顯示相對分子質(zhì)量為32，紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O—H鍵、C—H鍵和C—O鍵的振動吸收。寫出2種符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式               ；               。

（3）乙基香蘭素的另一種同分異構(gòu)體Y，分子中苯環(huán)上只有1個取代基，它可以和碳酸氫鈉反應生成CO₂。

① Y分子中含氧官能團的名稱是                       。

②由Y→B的反應屬于_______________(填反應類型)。

③ A與新制Cu(OH)₂反應的化學方程式是                              。

④由B生成C的化學方程式是                                 。

⑤ Y發(fā)生縮聚反應所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是                         。

（13分）A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，A元素原子半徑最��；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3 ：2；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲。A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。請回答：

（1）寫出B元素在周期表中的位置                ，C單質(zhì)的電子式是____________。

（2）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應的實驗現(xiàn)象為                    。

（3）常溫下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用離子方程式表示)_____________________。

（4）乙和B、D、E組成的化合物丙，它們的水溶液pH均為12時，兩溶液中由水電離出的c(OH^－)，乙 ：丙＝          。

（5）A和B組成化合物丁，其相對分子質(zhì)量為16。將右圖裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象。油狀液滴的成分可能是（寫分子式）                  。

（16分）氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是               。

（2）①右圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是                                  。

②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_______________________________（用電離方程式表示）。

（3）該小組同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。

① 實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                        。

② 堿石灰的作用是                                            。

③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見                      

                                                                         。

（4）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（Cu⁺Cu + Cu²⁺）。

請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O。                                                                           

                                                                ；

（5）工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一。為了治理污染，工業(yè)上常用氨氣與之發(fā)生反應：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N₂ �，F(xiàn)有NO₂和NO的混合氣體3.0 L，跟3.4 L（同溫同壓下）NH₃反應，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣，則原混合氣體中，NO₂與NO的體積比是__________。

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：① 2 CH₄(g) + 3O₂(g) ＝2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝2 CO₂ (g)  ΔH₂ = －566 kJ/mol

則反應CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                 。

（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃^2－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一極，其電極反應式是                             。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：                    ；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=            。

（4）將不同量的CO (g) 和H₂O(g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

 CO (g) ＋ H₂O (g) CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實驗1中以υ(H₂) 表示的反應速率為            。

② 實驗2中的平衡常數(shù)是              （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

③ 該反應的正反應為          （填“吸”或“放”）熱反應。

④ 若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），

則a、b應滿足的關(guān)系是                （用含a、b的數(shù)學式表示）。

下列說法不正確的是                         

A．將廢棄塑料焚燒是治理“白色污染”的合理途徑

B．石灰石是制造水泥、玻璃共同用到的原料

C．純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本材料

D．含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕

檢驗鹽溶液中是否含有某種離子，下列方法正確的是                 

  A．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，則證明含有Cl^-

  B．加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO₄^2-

  C．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明有CO₃^2-

  D．加濃NaOH溶液后加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，則證明有NH₄⁺

下列敘述正確的是                                            

A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸

B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH^-)均減少到原來的一半

C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH^-)=1×10^－10 mol/L，該溶液可能是鹽酸

D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的二倍，則鹽酸的c(H⁺)也是醋酸的二倍