（16分）肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基。它的核磁共振氫譜圖上有6個峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3。它的紅外光譜如下圖：

       試回答下列問題：

   （1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是                                 。

   （2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。

用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

       ①化合物E中的官能團(tuán)有                     （填名稱）。

       ②A→B的反應(yīng)類型是                   。

       ③化合物F是否有順反異構(gòu)體                     （填“有”或“沒有”）。

       ④書寫化學(xué)方程式

          C→D                                                         。

          E→H                                                         。

      ⑤E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式          表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式                    、                        。

（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

   （1）E元素在周期表中的位置為                                          。

   （2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為                  。

   （3）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式                            。常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

   （4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A₂W₂和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式                                  。

   （5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點(diǎn)為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣全的體積是                             （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

   （6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為

                                                                           。

（12分）某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氯化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計裝置如下：（忽略裝置中空氣的影響）

       請回答下列問題：

   （1）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

   （2）猜測B中可以觀察的主要現(xiàn)象是                                       

                                。C瓶出來的氣體是                       。

   （3）已知：①室溫下存在反應(yīng)3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂；②在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn²⁺且無氣體生成。寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：

                                                                           。

   （4）E裝置的作用是                                                      。

   （5）同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷，為避免D管中生成NaOH，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的改進(jìn)是                                                           。

（16分）利用N₂和H₂可以實(shí)現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

  （1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

             N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol

             2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)             △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為                 。

  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

         ①圖像中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂        T₂（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

         ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是       （填字母）。

         ③在起始體系中加入N₂的物質(zhì)的量為          mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               。

   （3）N₂O₃是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

                                       ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：

                                       2N₂O₃4NO₂(g)+O₂ △H>0下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗數(shù)據(jù)

則500s內(nèi)NO₂的平均生成速率為                     .

         ②現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₃，裝置如圖所示，其中Y為CO₂。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                             。

在電解池中生成N₂O₃的電極反應(yīng)式為                                。

下列事實(shí)不能用金屬活動性解釋的是

      A．生活中可用鋁制的水壺?zé)��?/p>

      B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品

      C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

D．電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部

反應(yīng)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是

A．12 g C(s)與一定量(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110．5 kJ

B．2 mol C(s)與足量(g)反應(yīng)生成(g)，放出的熱量大于221 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 

D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差

下列實(shí)驗操作不能達(dá)到其對應(yīng)目的的是

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，和離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是

      A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料

      B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

      C．WZ₄分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

      D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

下列說法正確的是

      A．將鐵粉加入、混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵

      B．將和混合氣體分別通入溶液、溶液中，最終都有沉淀生成

      C．檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐?img width=27 height=21 >和，選用試劑及順序是過量溶液、溶液

      D．用加熱分解的方法可將固體和Ca(OH)₂固體的混合物分離

下列說法正確的是

      A．pH=5的溶液或醋酸中，由水電離出的均為10 mol／L

      B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH>7

      C．在c(H)：c(OH)=1：10的溶液中，Na、I、、能大量共存

      D．0．1 mol／L溶液和0. 1 mol／L溶液等體積混合，溶液中