常溫下，在a、b、c三個盛有相同體積、相同濃度的稀H₂SO₄的燒杯中，分別加入等質(zhì)量的表面積相同的鋅。然后在a中同時加入適量CuSO₄溶液，c中加入適量的無水CH₃COONa固體。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中可能正確的是

右圖是一套實驗室制備氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體。下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進行實驗的是

A．電石和水

B．MnO₂和濃鹽酸

C．Cu片和濃硝酸

D．Na₂SO₃和濃硫酸

已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒時通入的氣體原料是空氣，且空氣中N₂的體積分數(shù)為0.8，O₂的體積分數(shù)為0.2，則從沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分數(shù)可能是

A．0.10        B．0.12        C．0.16        D．0.20

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

（1）元素的性質(zhì)特別是化學性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________（選填編號）。

a．三種元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的熔點就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關(guān)系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlBr₃中的化學鍵類型應該是                。

（8分）近年來，我國儲氫納米碳管研究獲得重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量的物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法除去，同時生成的產(chǎn)物對環(huán)境不會產(chǎn)生污染。在整個反應體系中除了碳單質(zhì)外，還有K₂Cr₂O₇ 、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、H₂SO₄、H₂O和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是____________（寫化學式）。

（2）在反應中，氧化劑應是____________（寫化學式），硫酸的作用是_____________。

（3）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）在上述反應中，若產(chǎn)生22 g X物質(zhì)，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

（8分）已知可逆反應：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s)＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。

（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后判斷(選填“增大”、

“減小”、“不變”)：

①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________；

②充入氦氣，混合氣體的密度__________。

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知，在t₁時改變了某種反應條件，反應在

t₂時達到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。

a．升高溫度            b．增大CO₂的濃度      

c．減小CO₂的濃度       d．使用催化劑

②如果在t₃時增加CO₂的量，t₄時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖畫出t₃~t₅時間段的v_逆變化曲線。

③能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號)。

a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)             b．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化      d．使用催化劑后，正、逆反應速率同比例加快

（12分）某化學課外活動小組在實驗室設計了如下圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。

（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選�。�

①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。

若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是_______________（填選項編號），在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為____________________（選填下列儀器編號，固定裝置省略）。

（2）該裝置補充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進：

①______________________________________________________________________；

②______________________________________________________________________。

（3）按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：

①裝置B的作用__________________________________________________________；

②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________；

③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有_____________________。

（12分）綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是                             

________________________________________________________。

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                    ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                           。

（3）操作IV的順序依次為：                 、冷卻結(jié)晶、                  。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                        。

（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。

①判斷此滴定實驗達到終點的方法是                                        。

②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為         （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

③若用上述方法測定的樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有                            ；                        。

（10分）以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為0.9。

②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

③C可發(fā)生銀鏡反應。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的化學式為           ；A→B的反應類型是                 。

（2）由B生成C的化學方程式為                                              ；

該反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應是                    。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為                    ，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式：                  。

（10分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：

R—X +MgR—MgX（格氏試劑）

閱讀如下有機合成路線圖，回答有關(guān)問題：

（1）在上述合成路線圖中，反應I的類型是         ，反應II的條件是           。

（2）反應III的化學方程式為                                           。

（3）有機物是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機物：

通過化學反應從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過      步完成，分別通過                                  （填反應類型）等反應實現(xiàn)。

其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N             ；Z             。