（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，在生產(chǎn)和科學實驗中有著廣泛的用途。草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，

（1）將所發(fā)生的反應方程式完成并配平，將完整的化學方程式寫在答題卡上。

KMnO₄ + H₂C₂O₄ +             K₂SO₄ + CO₂↑+ MnSO₄ + 

（2）整個實驗過程中不需要的儀器有                （填序號）。

a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶  d．100mL容量瓶 

e．燒杯      f．漏斗    g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙   

（3）實驗中，標準KMnO₄溶液應盛裝在____式滴定管中。滴定終點時溶液的顏色

變化為                                       。

（4）在滴定過程中若用去amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^-1，由此可計算x的值是___________。（用含W、a、V的代數(shù)式表示）

（5）該小組同學將0.02mol草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                                            。

(選修—有機化學基礎)（12分）

某有機化合物A的結構簡式如圖，回答下列問題：

（1）A的分子式為             。

（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是

芳香族化合物， 則C的結構簡式是              。

（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應類型是          。 (填寫字母代號)

a．取代反應 　b．加成反應 c．消去反應  d．加聚反應 e．氧化反應 f．還原反應

（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應后生成E，E和B的相對分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為                       。

（5）F可以發(fā)生如下轉化，且G與H互為同分異構體，G能生成高聚物。

請寫出：①H的結構簡式                                      。

②由F生成G的化學方程式                             。

（6）符合下列三個條件的F的同分異構體的數(shù)目有多種，寫出其中1種在同一個碳原子上連有兩個不同的官能團的同分異構體的結構簡式                。

①含有鄰二取代苯環(huán)結構  ②與F具有相同的官能團   

③不與溶液發(fā)生顯色反應

（選修—物質(zhì)結構與性質(zhì)）(12分）

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價層電子排布式為____________；XY₃^-離子的空間構型為__________。

（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應的化學方程式_________________________。

（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結構類型均與NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。

（4）ZO晶體中Z²⁺的配位數(shù)為____________。

（5）化合物A常用于檢驗Z²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z²⁺

反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示：

① 該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是______（“σ鍵”

或“π鍵”）；X與Z²⁺離子間形成的是配位鍵，在圖

上標出配位鍵的電子給予的方向。

② 該結構中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，

還可存在_______               ；

該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。

下列反應中，熵減小的是（　�。�

A、(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)     B、2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C、 MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)         D、2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：

C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H₁ = －110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H ₂= －393.5kJ/mol 

則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H  （  ）

   A.283.5kJ/mo    B 172.5kJ/mol   C -172.5kJ/mol    D.-504 kJ/mol 

用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時間后，溶液的pH會下降

的是      （     ）

 A. BaCl2      B.CuSO4         C.NaCl     D. Na₂SO4

用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情

況，可加入的物質(zhì)是   (      )

A. CuSO₄        B.Cu(OH)₂           C. Cu          D. CuO

在2A＋B  3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�

A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1   B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1   D、v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

反應 A+B → C的反應速率方程式為：v = k c(A) c (B)， v為反應速

率， k為速率常數(shù)。當c (A) =  c (B) = 1mol/L時，反應速率在數(shù)值上

等于速率常數(shù)。下列說法正確的是（      ）

A．只增大c (A)時，v也增大        B．只增大c (A)時，v值不變    

C．只升高溫度時，k值不變         D．只升高溫度時，k值變小

鎳-鎘（Ni—Cd）可充電電池，可以發(fā)生如下反應：

Cd（OH）₂ +2Ni(OH)₂  Cd+2NiO(OH)+2H₂O  由此可知，該電

池的負極材料是     （            ）

A.  Cd   B.  NiO(OH)         C. Cd(OH)₂    D.  Ni(OH)₂