在25℃時，用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各項始終保持增大趨勢的是(   )

 A.    B.      C. D.

化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中，錯誤的是（   ）

A．明礬水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

B．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)  △S>0

C．用純堿溶液洗滌餐具的原因，用離子方程式表示：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

D．BaSO₄懸濁液中存在平衡：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結(jié)果偏低的是（    ）

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)

下列敘述正確的是（   ）

A．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液：c（NH₄^＋）＝c（Cl^－）

B．在25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7

C．0.1 mol·L^－1與0.2 mol·L^－1氨水溶液中c（OH^－）之比為1︰2

D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）_２溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1∶２

下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（    ）

       A．0.2mol/L K₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HCO^-₃)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

       B．0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

       C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c(Na⁺)=2c(SO^2-₄)

       D．pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（   ）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）    2H₂O（g） △H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） △H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，

上述反應(yīng)的△H增大

D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ ， C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）  △H₂，

則△H₁<△H₂

已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（   ）

A．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)        B．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(HA)+c(A^-)=2c(Na⁺)              D．c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)

下列有關(guān)電化學的裝置完全正確的是（     ）

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變其一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（    ）

       A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，                B．反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0                               D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，

把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（   ）

A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子

B．陽極得到的氣體中有O₂且其物質(zhì)的量為0.35mol

C．陰極質(zhì)量增加3.2g

D．鋁元素以均Al(OH)₃的形式存在