研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO     ②SO₃+H₂O→H₂SO₄       ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述過(guò)程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是（     ）

A．加入少量H₂SO₄使淀粉水解         B．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)

C．向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸   D．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶

用過(guò)量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按如圖所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是    (    　　)

A．①NaCl　 ②NaOH　  ③NH₃·H₂O　 ④H₂SO₄

B．①H₂SO₄�、贜aOH　  ③NH₃·H₂O�、躈aCl

C．①H₂SO₄�、贜H₃·H₂O�、跱aOH　   ④NaCl

D．①NaCl   ②NH₃·H₂O　③NaOH　   ④H₂SO₄

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

下列各項(xiàng)中正確的是（     ）

A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne₂、Br₂、HF  

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是（    ）

①銅片消耗完所需時(shí)間；             ②反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)；     ④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度

A．①③              B．②④          C．③④          D．只有①

甲在常溫時(shí)為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中X^m+和Y^n–的電子結(jié)構(gòu)相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

①甲+H₂O        H₂↑+乙+丙↑          ②H₂+ 丙       丁（氣體）

③乙+丙           甲+戊+H₂O           ④戊+丁       甲+己（酸性）

甲、戊、己依次是（     ）

A．NaCl、NaClO、HClO B．Na₂S、Na₂SO₃、H₂SO₃

C．CaCl₂、Ca(ClO)₂、HClO           D．K₂S、K₂SO₃、H₂SO₄

取一定質(zhì)量含Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：

則轉(zhuǎn)化過(guò)程中所加稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為(　 　)

A．4.4 mol·L^－1　　　　　       B．3.6 mol·L^－1

C．4.0mol·L^－1                 D．3.2 mol·L^－1

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì):

下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．Ⅰ圖中：如果MnO₂過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗完

B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙              

C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

D．Ⅳ 圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成

(8分)請(qǐng)回答下列各問(wèn)：

（1）酸雨的pH范圍是            ，在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中有可吸入顆粒物，還有                                   。

（2）石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過(guò)程如下：通過(guò)煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO₂反應(yīng)而將硫固定，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

（3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是        （填序號(hào)）。

① Cu + HNO₃（濃）→ Cu(NO₃)₂

② Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂

③ Cu  CuO  Cu(NO₃)₂ 

（4）在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是           。

A．40.32L              B．30.24L          C．20.16L         D．13.44L

（5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

(8分)已知A、B、C、D組成的元素都屬于短周期，它們之間的簡(jiǎn)單轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)若其中A、D為單質(zhì)且同主族，B、C為氧化物： (該反應(yīng)在工業(yè)上 有重要用途)                           。

(2)若A、D為常態(tài)下的氣體單質(zhì)且不同主族，B、C為化合物且B為水：                。

(3)若A、B、C均為化合物且C為水，單質(zhì)D常態(tài)下為固體：                    。

(4) 若A、D為固體單質(zhì)且不同主族，B、C為氧化物：                          。

（8分）圖中A～K都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。A是一種酸，E、F、I通常狀況下是氣體，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J為紅褐色沉淀。參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中均已略去。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E的電子式為             _____________，   J的化學(xué)式為            。

（2）寫出Ｋ溶液與Ｙ反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　           。

（3）寫出D溶液與Ｘ反應(yīng)的離子方程式                            __________。

（4）寫出A＋B → C＋E的化學(xué)方程式                            ______  __。