用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2 H₂SO₄(aq) 2 PbSO₄ (s) ＋2 H₂O (l)  電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（   ）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：

PbO₂(s) ＋ 4 H^＋(aq)＋SO₄ ^2－(aq)＋4e^－ = PbSO₄ (s) ＋2H₂O(l)

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標準狀況下)

下列實驗操作中正確的是（    ）

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的Cu網(wǎng), 收集氣體

B．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂         

C．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

D．測溶液的PH值需先用蒸餾水潤濕PH試紙，再用干燥潔凈的玻璃棒蘸溶液滴在試紙上，與標準比色卡對照

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)  4Na +O₂↑+ 2H₂O；后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOH  Fe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。

下列有關(guān)說法正確的是(     )

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應為：2OH^-－2e^-=H₂↑+O₂↑

C．若戴維法與呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

B．呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極

已知某可逆反應aA(g)+ bB(g)  cC(g)+ dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

A．正反應為吸熱反應      B．降低溫度，正反應速率增大

C．a(chǎn) + b ＜ c +d           D．增大壓強，逆反應速率增大

現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有（    ）

①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克

②恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質(zhì)的量為mol

③反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

④生成NO氣體的體積為L

⑤與合金反應反應的硝酸的物質(zhì)的量為mol

A．2項                 B．3項                 C．4項                   D．5項

下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

（1）該反應的反應物是______。

（2）該反應的化學方程式為__________。

（3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應速率為_______。

下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應的產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題：

（1）B的電子式為        ；

（2）寫出B和C反應的化學方程式                                            ；

（3）寫出E與G的稀溶液反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                                      ；

（4）J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式                                        ；

（5）汽車尾氣中常含有D和CO ，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對空氣無污染的物質(zhì)，已知：    F(g) + A(g) = 2D (g)   △H = +180.5KJ/mol

2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g)  △H = -221.0 KJ/mol

C (s)+ O₂(g) = CO₂(g)  △H = -393.5 KJ/mol

則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為：                                   。

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比

是           ．

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與

足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式                                       ．

（3）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1.反應達到平衡后，測得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．

①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol   B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol

C．C₂0.5mol/L，A₂0.3mol/L，CA₃0.2mol/L

②若起始加入1.2molC₂、1.0molA₂，達平衡后C₂的濃度為__________mol/L

③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A⁺比B形成的簡單離子少一個電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為46．67％；F元素的核電荷數(shù)比C元素大11。請回答：

（1）元素 X與C、B均相鄰，比較C、X元素的第一電離能I_l（C）      I_1（x）

（2）寫出F元素原子的核外電子排布式                       。

（3）位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點最高的原因是           ，其分子中心原子的雜化方式為           ，空間構(gòu)型為           。

（4）D的最高氧化物是           分子（填“極性”或“非極性”），l mol這種氧化物分子中含有       molπ鍵，E的最高價氧化物的晶體類型是           。

某�；瘜W實驗小組同學進行有關(guān)NO₂氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗  

的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是        ，試管中收集的氣體顏色是      ，用化學方程式表示其原因                          ；

（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                 ；

（3）在80℃時，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

①計算a =       ，此溫度時該反應的平衡常數(shù)K=        ；

②平衡后，向該容器中再充入0.2molN₂O₄氣體，則N₂O₄的轉(zhuǎn)化率         （填增大、減小或不變）

③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號）      。

A．增大N₂O₄的起始濃度          B．升高溫度

C．使用高效催化劑               D．向混合氣體中通入稀有氣體