既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是（    ）

A．NH₄NO₃                B．NaOH              C．H₂SO₄             D．H₂O

下列離子方程式正確的是（    ）

A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+OH^- +H⁺ +SO₄ ^2-  = BaSO₄↓+H₂O

B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl^- +2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

C．向Ca（OH）₂溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：

   Ca²⁺ + HCO^-₃ + OH^-  =CaCO₃↓ + H₂O

D．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是（    ）

①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl₃溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉

②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中

③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO

④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V₂O₅在高溫下冶煉V（釩），鋁作還原劑

A．②④⑤　　　　B．①②⑤     C．①②④        D．②③④

阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×10²³，下列說法正確的是（   ）

A．l.8 gO₂分子與1.8 gO₃分子中含有的中子數(shù)不相同

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄中共價(jià)鍵數(shù)為4N_A

C．80 mL 10 mol·L^–1濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×10²³

D．常溫常壓下，6.02×10²³個(gè)SO₃分子所占的質(zhì)量約為80 g

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（    ）

A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅， b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸

D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（    ）

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)ΔH ＝－483.6 kJ·mol^–1 ，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^–1

B．已知C(石墨，s)C(金剛石，s) ΔH＞0  ，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知OH^–(aq)＋H⁺(aq)H₂O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol^–1 ，則含20.0 g NaOH的稀溶液與CH₃COOH的稀溶液完全中和，放出的熱量等于28.7 kJ

D．已知2C(s)＋2O₂(g)2CO₂(g) ΔH₁  2C(s)＋O₂(g)2CO(g)ΔH₂ ，則ΔH₁＞ΔH₂

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A. Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-             B. K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

C. Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-             D. NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

下列各表述與示意圖一致的是（    ）

A．圖①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH體積的關(guān)系圖。則：n(Mg^2＋)：n(Al^3＋)：n( NH₄^＋)＝2：3：2

B．圖①中使用的NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會降低 

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H＞0

下列說法正確的是（    ）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤　     B．②④⑥　     C．②③④　     D．①③⑥

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂(g)＋3Y₂(g)  2XY₃(g)  △H＝－92.6 kJ·mol^－1實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是（   ）

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q

C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ