將agFe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過量的200mlPH=1的H₂SO₄溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al³⁺、Fe³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml，則NaOH溶液的濃度為

A.0.1 mol/L        B.0.2mol/L       C.0.4mol/L      D.0.6mol/L

（10分）氧、硫、氯是中學化學重點研究的非金屬元素，回答下列問題:

（1）、三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______，沸點最高的是____，其沸點最高的主要原因是________。

（2）硫單質(zhì)與鐵在加熱時反應的方程式是________，通過硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應對比，從氧化還原角度可以得出的結論是________.

（20分）已知X、Y、Z、W是短周期常見非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下都是氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出元素符號：X____、Y____、Z____、W____。

（2）、按X、Y、Z、W的順序，這四種元素可組成原子個數(shù)比為5:1:1：3的化合物，該化合物與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________。

（3）、將9gY單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反應后溶液中含的溶質(zhì)有（填化學式）________，其物質(zhì)的量分別是________。

（10分）有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S^2- 、MnO₄^- 、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，陽離子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，將白色粉末進行下列實驗，實驗操作及觀察到現(xiàn)象如下：

a、取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解，溶液無色透明；

b、向所得溶液慢慢滴入苛性鈉溶液并加熱，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象；

c、取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象；

d、取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根據(jù)實驗推斷：

（1）從a實驗中可推斷粉末中一定沒有________離子；

（2）從b實驗中可推斷粉末中一定沒有________離子；

（3）從c實驗中可推斷粉末中一定沒有________離子；

（4）從d實驗中可推斷粉末中必定含有________離子；

（5）綜上所述，粉末中還可能含有________離子

2009年12月，世界氣候大會在哥本哈根舉行，我國政府承諾，到2020年我國二氧化碳排放總量比2005年下降40%-45%。為實現(xiàn)上述目標，我們提倡“低碳生活”方式。以下說法不正確的是（   ）

A．限制化工發(fā)展，關�；�工企業(yè)，消除污染源頭

B．出行時少開私車，多乘坐公共交通工具或以自行車代步

C．少用空調(diào)，溫控適度（夏季26℃以上，冬季20℃以下），多走樓梯，少乘電梯

D．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴

對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（    ）

A.加入一種反應物     B.增大體系的壓強       C.升高溫度       D.使用催化劑

關于晶體的下列說法正確的是（   ）

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高   D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

在 0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH   CH₃COO^－+H⁺，對于該平衡，下列敘述中，正確的是（   ）

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動    

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中C（H⁺）減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃與NaHSO₃發(fā)生反應：2KIO₃+ 6NaHSO₃ 2KI+ 3Na₂SO₄ + 3H₂SO₄，下列說法中不正確的是（    ）

A．²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:8     B．KIO₃和NaHSO₃都是強電解質(zhì)

C．KIO₃作氧化劑發(fā)生氧化反應            D．生成1mo1 KI時，轉移6 mo1電子

在恒溫恒容的密閉容器中進行的氣體反應：H₂(g)＋Br₂(g)  2HBr(g)，能說明反應已達平衡狀態(tài)的是 (　  )

A．容器內(nèi)混合氣體顏色不隨時間改變而改變    B．H₂、Br₂的反應速率相等

C．容器內(nèi)的壓強不隨時間改變而改變         D．混合氣體的密度不隨時間改變而改變