(2009·天津卷)下列敘述正確的是(　　)

A．0.1 mol/L C₆H₅ONa溶液中：c(Na^＋)>c(C₆H₅O^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_W均減小

C．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2－)下降

已知，25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

B．a(chǎn) mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃等物質(zhì)的量混合溶液中，一定存在：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)

通過對(duì)下圖的觀察，有以下幾種敘述，其中不正確的是(　　)

A．該溫度下，不論何種水溶液中c(H^＋)、c(OH^－)乘積相等，即水的離子積是一個(gè)常數(shù)

B．若醋酸鈉溶液中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，則溶液中的c(H^＋)＝c(OH^－)

C．如果定義pOH＝－lg c(OH^－)時(shí)，則該溫度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D．某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大

下列說法中正確的是(　　)

A．在Na₃PO₄溶液中，c(Na^＋)是c(PO₄^3－)的3倍

B．pH為3的鹽酸中，其c(H^＋)是pH為1的鹽酸中c(H^＋)的3倍

C．0.1 mol·L^－1KOH溶液和0.1mol·L^－1氨水中，其c(OH^－)相等

D．在25℃時(shí)，無論是酸性、堿性還是中性的稀溶液中，其c(H^＋)和c(OH^－)的乘積都等于1×10^－14

(2011·廣東省聯(lián)考)今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，則V_a ∶V_b＝11 ∶9

下列說法正確的是(　　)

A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1，稀釋為原體積的10倍后c(H^＋)＝mol·L^－1＝10^－13mol·L^－1

B．pH＝3的CH₃COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液因生成的CH₃COONa水解，pH>7

C．pH＝3的HA酸溶液中c(H^＋)＝10^－3mol·L^－1，稀釋為原體積的10倍后pH≤4

D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H^＋)＝mol·L^－1

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)

(2011·惠州市調(diào)研)一定溫度下，難溶電解質(zhì)A_mB_n在水中溶解平衡的溶度積為K_sp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

下列敘述不正確的是(　　)

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的濃度相同

D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

(2010·武漢部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是(　　)

A．該溶液的溫度高于25℃

B．由水電離出來的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

pH＝1的三種酸溶液A、B、C各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．溶液的物質(zhì)的量濃度C>B>A

B．酸性A>B>C

C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B、C是弱酸

D．若1<a<4，則A、B、C都是弱酸